- 問題詳情:下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是( )A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(...
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- 問題詳情:下列關於電解質溶液的說法正確的是A.25℃時,某濃度的KHA溶液pH=4,則HA-的電離程度大於水解程度,H2A為弱*B.常溫下,通過測定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的*鹼*能*NH3•H2O是弱電解質C.同濃度的鹽*和醋*稀釋相同倍數後,鹽*的pH大於醋*D.pH=3CH3COOH溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,所...
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- 問題詳情:Ⅰ.常溫下,將一元*HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如下表:實驗編號HA溶液物質的量濃度(mol·L-1)NaOH溶液物質的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH*0.20.2pH=a乙c10.2pH=7*0.10.1pH>7丁0.10.1pH=9請回答下列問題:(1)不考慮其他組的實驗結果,單從*組...
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- 問題詳情:常溫下,0.1mol·L-1某一元*HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。下列敘述正確的是( ) A.由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 C.濃度均為0.1mol·L-1的HA和NaA溶液等體積混合後,若...
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- 問題詳情:常溫下,將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,實驗記錄如下表:混合後的溶液加入的**的濃度/(mol·L-1)混合後溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122下列說法中正確的是()A.HA是強*,HB是弱*B.升高溫度,溶液②中增大C.溶液①中離子濃度的關係:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)...
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- 問題詳情:等體積等濃度的MOH強鹼溶液和HA弱*溶液混和,溶液中離子濃度關係不正確的是A.c(M+)=c(HA)+c(A-) B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HA) D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)【回答】【*】B【解析】試題分析:等體積等濃度...
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- 問題詳情:二元*H2A在水中發生電離:H2AH++HA-和HA-H++A2-,則下列物質的水溶液中存在的關係式正確的是 A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.Na2A:c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)] C.Na2A:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-) D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)【回答】D知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:25℃時,將濃度均為0.1mol•L-1、體積分別為Va和Vb的HA液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關係如圖所示。下列說法正確的是 A.Ka(HA)=1×10-6mol•L-1B.b點時,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)C.c點時,隨溫度升高而減小D.a→c過程中水的電離程...
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- 問題詳情:Ⅰ.含有弱*HA和其*鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩衝溶液。向其中加入少量*或鹼時,溶液的*鹼*變化不大。(1)向該溶液中加入少量鹽*時,發生反應的離子方程式是_____;向其中加入少量KOH溶液時,發生反應的離子方程式是_________。(2)現將0.04mol·L−1HA溶液和0.02mol·L−1Na...
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- 問題詳情:常溫下,0.1mol·L-1某一元*HA溶液中=1×10-12,下列說法正確的是A.溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1 B.溶液中存在HAH++A-C.與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合後,所得溶液呈鹼*D.原溶液中加入一定體積NaA溶液或加水稀釋後,溶液中c(OH-)均增大【回答】D知識點:水的電離...
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- 問題詳情:常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是A.MOH為弱鹼,HA為強*B.水的電離程度:X=Z>YC.若升高溫度,Y、Z點對應溶液的pH均不變D.將X點溶液與Z點溶液等體積混合,所得溶液呈鹼*【回答】【*】B【解析】...
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- 問題詳情:常溫下,0.1mol·L-1HA溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,下列說法中正確的是 A.HA是一種強*B.相同濃度的HCl溶液與HA溶液,後者的導電能力更強C.在HA溶液中存在:c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.中和同體積同濃度的HCl和HA溶液,消耗同濃度的NaOH溶液的體積不同【回答】C知識點:電離平衡單元測試題型:選...
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- 問題詳情:常溫下0.1mol·L-1某一元*(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是( )A.該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B.濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合後,若溶液呈**,則c(A—)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)C.0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合後所得溶液中...
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- 問題詳情:用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽*和醋*(溶質用HA表示),利用導率感測器繪製電導率曲線如圖所示(電導率的物理意義是表示物質導電的*能)。下列有關敘述錯誤的是( )A.曲線I為鹽*,曲線Ⅱ為醋*溶液 B.a點、c點均為滴定...
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- 問題詳情:下列說法正確的是A.若HA、HB均為弱*,**:HA>HB,則相同條件下,溶液的pH大小為NaA>NaBB.相同條件下,將pH=11的NaOH溶液和和氨水分別稀釋pH=9的溶液,所加水的體積前者大=3的醋*與pH=1的NaOH溶液等體積混合時,溶液中離子濃度的大小順序是:c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)D.0.1mol/L的...
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- 問題詳情:pH=1的兩種一元*的溶液HA、HB各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關係如圖所示:(1)據圖分析可知,HA、HB兩種*中 為弱*,理由為 。(2)向稀釋後所得HA、HB兩溶液中分別加入足量的鋅粉,產生*氣的...
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- 問題詳情:常溫下,0.2mol/L的一元*HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合後,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( )A.HA為強* B.該混合液pH=7C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.該混合溶液中...
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- 問題詳情:t℃時,水的離子積為KW,該溫度下混合可溶*一元*HA與一元鹼BOH溶液。下列有關混合液的關係式中,可確認溶液一定呈中*的是( )A.pH=7 B.[A-]>[B-] C.[OH-]= D.[H+]-[OH-]=[A-]-[B+]【回答】C知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇...
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- 問題詳情:T℃時,濃度均為1mol/L的兩種弱*HA、HB中不斷加水稀釋,並用pH感測器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關係如圖所示。下列敘述錯誤的是已知:①HA的電離平衡常數:②pKa=-lgKaA.**:HA>HBB.a點對應的溶液中:c(HA)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/LC.T℃時,弱*H...
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- 問題詳情:已知室溫時,0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離,下列敘述錯誤的是( )A.該溶液的pH=4 B.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍C.此*的電離平衡常數約為1×10-7 D.升高溫度,溶...
- 24367
- 問題詳情:如圖所示,在高度分別為hA、hB(hA>hB)的兩處以vA、vB相向水平丟擲A、B兩個小物體,不計空氣阻力,已知它們的軌跡交於C點,若使A、B兩物體能在C處相遇,應該是()A.vA必須大於vB B.A物體必須先拋C.vB必須大於vA D.A、B必須同時拋【回答】B知識點:拋體運動的規律題型:選...
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- 問題詳情:苯***(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯**(HA)的抑菌能力顯著高於A-。已知25℃時,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-3,Ka2=4.90×10-11。在生產碳*飲料的過程中,除了新增NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)()A.相比...
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- 問題詳情:下列實驗*作、現象與結論對應關係正確的是( )選項實驗*作實驗現象結論A等體積pH=3的HA和HB兩種*分別與足量的鋅反應,排水法收集氣體HA放出的*氣多且反應速率快HA**比HB強B向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2mL 1mol/L 的NaOH.觀察到白*沉澱後加入2...
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- 問題詳情:常溫下,將某一元*HA和NaOH溶液等體積混合,實驗資訊如下:實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反應後溶液pH*0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是()A.c1一定大於0.2的電離方程式是HAH++A-C.乙反應後溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.*反應後溶液中:c(Na+)>c(A-...
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- 問題詳情:某弱*HA溶液中主要成分的分佈分數隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該*-lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常數Kh=C.當該溶液的pH=7.0時,c(HA)<c(A-)D.某c(HA):d(A-)=4:1的緩衝溶液,pH≈4【回答】B【分析】根據影象可知,c(HA)=c(A-)時,pH=4.7,即c(H+)=10-4.7mol/L。【詳解】A....
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