某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質的量濃度相等。...

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問題詳情：

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質的量濃度相等。向該無*溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無*。下列關於該溶液的判斷正確的是

A. 肯定不含I－ B. 肯定含有SO32－、I－

C. 肯定不含SO42－ D. 肯定含有NH4+

【回答】

【*】C

【解析】因為溶液呈無*，則溶液中不含Fe2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無*，溶液中一定含SO32-（反應為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由於SO32-的還原*強於I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項錯誤；由於溶液中所有離子物質的量濃度相同，根據電荷守恆，Na+、NH4+、K+都為帶一個單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個單位負電荷的*離子，則溶液中一定不含SO42-，C項正確、D項錯誤；*選C。

【點睛】1.堅持“四項基本原則”進行離子的推斷：（1）肯定原則：根據實驗現象推出肯定存在的離子（如題中SO32-）和肯定不存在的離子（如題中Fe2+）；（2）互斥原則：相互能反應的離子不能在同一溶液中大量共存；（3）進出原則：加入試劑帶進來的離子和反應生成的離子對後續實驗是否有影響；（4）守恆原則：溶液中必然遵循電荷守恆（如題中SO42-的判斷）。

2.易錯點：加入少量溴水後，溶液仍呈無*易判斷出一定不含I-；事實是還原*SO32-I-，少量溴水先與還原*強的SO32-反應，即使含I-也不能發生反應發生顏*的變化。