(1)1840年前後，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而...

問題詳情：

(1)1840年前後，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定律”。現已知，在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.83kJ/mol和393.51kJ/mol，則反應C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH＝________，根據以上資訊，你認為“蓋斯定律”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

①寫出液態水轉化為氣態水的熱化學方程式：____________________________。

②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是________。

【回答】

【*】(1)－74.86kJ/mol　對於一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定律”間接測定

(2)①H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝

②

【解析】(1)CH4(g)、H2(g)、C(s)在101kPa下燃燒的熱化學方程式分別為：

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.31kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.83kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－393.51kJ/mol

根據“蓋斯定律”，③＋②×2－①得：

④C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝ΔH3＋2ΔH2－ΔH1＝－74.86kJ/mol

(2)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1可以看出由以下兩個過程組成：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2；

H2O(l)===H2O(g)(焓變設為ΔHx)；

根據“蓋斯定律”，ΔH1＝ΔH2＋2ΔHx，ΔHx＝.

②根據2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1,2CO(g)＋O2(g)=== 2CO2(g)　ΔH3可知：欲得到相同熱量，所需CO和H2的物質的量之比等於，同溫、同壓下，二者體積比等於物質的量之比，等於。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：填空題