室溫下,將0.10mol·L-1鹽*滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽...
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問題詳情:
室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽*滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是
A.M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B.N 點所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C.Q 點鹽*與氨水恰好中和
D.M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大後減小
【回答】
B
【分析】
室溫下,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,則溶液的pH+pOH=14,由圖可得,Q點的pH=pOH,則Q點溶液呈中*,M點溶液呈鹼*,N點溶液呈**。據此並結合溶液中的守恆關係進行判斷。
【詳解】
A項,M點溶液呈鹼*,c(OH-)>c(H+),根據電荷守恆可得:c(Cl-)<c(NH4+),故A錯誤;
B項,N點溶液呈**,c(H+)>c(OH-),根據電荷守恆可得:c(NH4+)<c(Cl-),所以可能存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)(當兩溶液恰好完全反應時得到*化銨溶液,*化銨水解使溶液呈**,根據物料守恆可知,此等式成立。),故B正確;
C項,鹽*與氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈**,而Q點溶液呈中*,氨水稍過量,故C錯誤;
D項,氨水中水的電離被抑制,滴加鹽*生成*化銨,使水的電離程度增大,Q點時溶液呈中*,水的電離既不被抑制也不被促進,所以M點到Q點所示溶液中水的電離程度增大,故D錯誤。
綜上所述,符合題意的選項為B。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題
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