- 問題詳情: 下列解釋事實的方程式不正確的是( )A.測得0.1mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2ONH4+ +OH- B.用Fe2(SO4)3做淨水劑:Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理:Ca2++CO32-=== CaCO3↓ D.向5mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫*...
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- 問題詳情:對氨水溶液中存在電離平衡NH3·H2ONH+OH-,下列敘述正確的是A.加水後,溶液中n(OH-)增大B.加入少量濃鹽*,溶液中c(OH-)增大C.加入少量濃NaOH溶液,電離平衡向正反應方向移動D.加入少量NH4Cl固體,溶液中c(NH)減少【回答】A知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇題...
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- 問題詳情:稀氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡正向移動,同時使c(OH-)減小,應加入的物質或採取的措施是①NH4Cl固體②硫*③NaOH固體④水⑤通入HCl⑥加入少量MgSO4固體A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.②④⑤⑥【回答】D知識點:水的電離和溶...
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- 問題詳情:下列物質在水溶液中的電離方程式中,正確的是A.CH3COOH=CH3COO-+H+ B.NH3·H2ONH4 ++OH-C.BaCl2=Ba2++Cl2- D.NaHCO3=Na+ +H++CO3-【回答】B知識點:電離平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列電離方程式書寫錯誤的是()A.NH3·H2ONH+OH-B.Ba(OH)2===Ba2++2OH-C.H2SO4===2H++SOD.NaHCO3===Na++H++CO【回答】D[NH3·H2O屬於弱電解質,其電離方程式為NH3·H2ONH+OH-。*式鹽電離出的*式*根中“HSO”可寫成“H++SO”的形式,因為“HSO”屬於*式強*根,但HCO、HS-、HSO、HPO等屬於*式...
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- 問題詳情:某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若想增大NH的濃度,而不增大OH-的濃度,應採取的措施是A.適當升高溫度 B.加入NaOH固體C.通入NH3 D.加入NH4Cl固體【回答】D知識...
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- 問題詳情:稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反應方向移動,同時使c(OH-)增大,應加入的物質或採取的措施是()①NH4Cl固體②硫*③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤B.③⑥C.③ D.③⑤【回答】解析:若在氨水中加入NH4Cl固體,c(N...
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- 問題詳情:下列有關的方程式不正確的是()A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH+OH-B.水滴石穿:CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2C.NH4Cl溶解在T2O中:NH4++T2ONH3·T2O+H+D.乙*的燃燒熱為-1559.9kJ·mol-1,則乙*燃燒的熱化學方程式可表示為: 2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.8kJ·mol-1【回...
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