- 問題詳情:一定溫度下,某容器中加入足量碳*鈣,發生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡,下列說法正確的是( )A.將體積縮小為原來的一半,當體系再次達平衡時,CO2濃度為原來的2倍B.增加CaCO3(s)的量,平衡正向移動,CO2的濃度增大C.將體積增大為原來的2倍,再次達到平衡時,氣體密度不變D.保持...
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- 問題詳情:已知①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發;②2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何溫度下都自發,下面有幾組焓變資料,其中可能正確的是( )。A.△H1=-178.32kJ·mol-1△H2=-78.3kJ·mol-1B.△H1=178.32kJ·mol-1△H2=-78.3kJ·mol-1C.△H1=-178.32kJ·mol-1 △H2=78.3kJ·mol-1D....
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- 問題詳情:已知碳*鈣的分解①CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發進行;**鉀的分解②2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g)在任何溫度下都自發進行,下面有幾組焓變資料,其中可能正確的是( )A.ΔH1=-178.32kJ·mol-1 ΔH2=-78.3kJ·mol-1B.ΔH1=+178.32kJ·mol-1 ΔH2=-78...
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- 問題詳情:石灰石的分解反應為:CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)其△H(298K)==178.2kJ·mol—1,△S(298K)==169.6J·mol—1·K—1試根據以上資料判斷該反應在常溫下是否自發進行?其分解溫度是多少?【回答】(2)第Ⅱ象限符號為“+、—”(△S>0、△H<0)時化學反應的方向——所有溫度下反應均能自發進行...
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- 問題詳情:一定溫度下,某容器中加入足量的碳*鈣,發生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),達到平衡,下列說法正確的是A.將體積縮小為原來的一半,當體系再次達到平衡時,CO2的濃度不變B.將體積增大為原來的2倍,再次達到平衡時,氣體的密度變大C.因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以...
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