![時，某一氣態平衡體系中含、、、四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表示式為，有關該平衡體系的說法正確的是A.該...]( "時，某一氣態平衡體系中含、、、四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表示式為，有關該平衡體系的說法正確的是A.該...")
- 問題詳情：時，某一氣態平衡體系中含、、、四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表示式為，有關該平衡體系的說法正確的是A.該反應可表示為B.減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小C.增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大D.升高溫度，體積分數增加，則正反應是放熱反應【回答...
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![工業上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數如下表：溫度/℃01...]( "工業上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數如下表：溫度/℃01...")
- 問題詳情：工業上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數如下表：溫度/℃0100200300400平衡常數667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列說法正確的是 A．該反應的△H>0 B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率 C．工業上採用5×103kPa和250℃的條件，其原...
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![下列關於化學平衡常數的說法中，正確的是（ ）A、在任何條件下，化學平衡常數K都是一個定值B、當改變反應物的濃...]( "下列關於化學平衡常數的說法中，正確的是（ ）A、在任何條件下，化學平衡常數K都是一個定值B、當改變反應物的濃...")
- 問題詳情：下列關於化學平衡常數的說法中，正確的是（）A、在任何條件下，化學平衡常數K都是一個定值B、當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變C、化學平衡常數K只與溫度有關，與反應物濃度、體系的壓強無關D、化學平衡常數K與反應物的轉化率是一一對應的【回答】C知識點：化學平...
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![下列關於平衡常數K的說法中,正確的是( ) ①平衡常數K只與反應本身及溫度有關 ②改變反應物濃度或生成物濃度...]( "下列關於平衡常數K的說法中,正確的是( ) ①平衡常數K只與反應本身及溫度有關 ②改變反應物濃度或生成物濃度...")
- 問題詳情：下列關於平衡常數K的說法中,正確的是( ) ①平衡常數K只與反應本身及溫度有關 ②改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K ③加入催化劑不改變平衡常數K ④平衡常數K只與溫度有關,與反應的本身及濃度、壓強無關 A.①② B.②③ C.③④ ...
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![在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其平衡常數Ｋ...]( "在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其平衡常數Ｋ...")
- 問題詳情：在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其平衡常數Ｋ和溫度t的關係如下：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表示式為： ；該反應的正反應為 反應（“吸熱”或“放熱”）(2)能判斷該反應是否已經達到化學...
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![下列敘述中，不正確的是( )A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函式B．催化劑不能改變平衡常數的大小C．平衡常...]( "下列敘述中，不正確的是( )A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函式B．催化劑不能改變平衡常數的大小C．平衡常...")
- 問題詳情：下列敘述中，不正確的是()A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函式B．催化劑不能改變平衡常數的大小C．平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動達到新的平衡D．化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化【回答】D知識點：化學平衡題型：選擇題...
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![下列有關化學平衡常數K的說法中，正確的是A．K的大小與起始濃度有關B．溫度越高，K值越大C．K值越大，反應正向...]( "下列有關化學平衡常數K的說法中，正確的是A．K的大小與起始濃度有關B．溫度越高，K值越大C．K值越大，反應正向...")
- 問題詳情：下列有關化學平衡常數K的說法中，正確的是A．K的大小與起始濃度有關B．溫度越高，K值越大C．K值越大，反應正向進行的程度越大D．K值越大，反應正向進行的程度越小【回答】【*】C【解析】試題分析：平衡常數K只與溫度有關，反應濃度、壓強不影響化學平衡常數，故A正確；溫度升高，K值可能增...
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![反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數為1.47,900℃時平衡常數為2...]( "反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數為1.47,900℃時平衡常數為2...")
- 問題詳情：反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數為1.47,900℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是()A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數表示式為K＝C．該反應的正反應是吸熱反應D．增大CO2濃度，平衡常數增大【回答】C知識點：化學平衡題...
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![Ⅰ.已知在25℃時，醋*、碳*和亞硫*的電離平衡常數分別如下：醋* K＝1.75×10－5碳* K1＝4....]( "Ⅰ.已知在25℃時，醋*、碳*和亞硫*的電離平衡常數分別如下：醋* K＝1.75×10－5碳* K1＝4....")
- 問題詳情：Ⅰ.已知在25℃時，醋*、碳*和亞硫*的電離平衡常數分別如下：醋*K＝1.75×10－5碳*K1＝4.30×10－7K2＝5.61×10－11亞硫*K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)寫出碳*的第一級電離平衡常數表示式：K1＝____________。(2)在相同條件下，試比較H2CO3、HCO和HSO的**強弱：________>________>________。...
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![下列關於平衡常數的說法中，正確的是A．在平衡常數表示式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B...]( "下列關於平衡常數的說法中，正確的是A．在平衡常數表示式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B...")
- 問題詳情：下列關於平衡常數的說法中，正確的是A．在平衡常數表示式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．化學平衡常數較大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大C．可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度D．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關【回...
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![已知弱*的電離平衡常數如下表，下列選項正確的是（ ） A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液p...]( "已知弱*的電離平衡常數如下表，下列選項正確的是（ ） A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液p...")
- 問題詳情：已知弱*的電離平衡常數如下表，下列選項正確的是（ ） A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小於溶液pHB．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數前者小於後者C．D．水楊*的第二級電離Ka2遠小於第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內*鍵【回答...
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![某溫度下，已知下列反應的平衡常數：O2(g)+S(g)SO2(g)K1；H2（g）+SO2（g）O2（g）+H...]( "某溫度下，已知下列反應的平衡常數：O2(g)+S(g)SO2(g)K1；H2（g）+SO2（g）O2（g）+H...")
- 問題詳情：某溫度下，已知下列反應的平衡常數：O2(g)+S(g)SO2(g)K1；H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）K2。則反應H2(g)+S(g) H2S(g)的平衡常數是 （ ）A、K1+K2 B、K1÷K...
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![某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝9/4，該溫度下在*、乙、*三個恆容密...]( "某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝9/4，該溫度下在*、乙、*三個恆容密...")
- 問題詳情：某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝9/4，該溫度下在*、乙、*三個恆容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度*乙*c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A.平衡時，乙中CO2的轉化率大於60% ...
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![某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4電離平衡常數如下表所示，則0.1mol·L－1的...]( "某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4電離平衡常數如下表所示，則0.1mol·L－1的...")
- 問題詳情：某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4電離平衡常數如下表所示，則0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是表： 幾種弱*的電離平衡常數*電離常數CH3COOHKa=1.8×10－5HClOKa=3.0×10－8H2CO3Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11H3PO4Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－133COO...
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![已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×l0...]( "已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×l0...")
- 問題詳情：已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11由此可得出 A．對應*鹽溶液pH關係為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．CO2通入NaCN...
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- 問題詳情：．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應後的氣體分離出來，加熱至230℃製得高純鎳。下列判斷正...
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![某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數為 ...]( "某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數為 ...")
- 問題詳情：某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數為 ()。A. B.C.a ...
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![某可逆反應aX+bYcZ 在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作...]( "某可逆反應aX+bYcZ 在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作...")
- 問題詳情： 某可逆反應aX+bYcZ 在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數值的相應變化為( )A．寫成2aX+2bY2cZ，Q值、K值均擴大了一倍B．寫成2aX+2bY2cZ，Q值擴大了一倍，K值保持不變C．寫成cZaX+bY， Q值、K值變為原來的相反數D．寫...
- 24693
![關於平衡常數，下列說法不正確的是（ ）A．平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B．平衡常數隨溫度的改...]( "關於平衡常數，下列說法不正確的是（ ）A．平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B．平衡常數隨溫度的改...")
- 問題詳情：關於平衡常數，下列說法不正確的是（）A．平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B．平衡常數隨溫度的改變而改變C．平衡常數隨壓強的改變而改變D．使用催化劑不能使平衡常數增大【回答】【考點】化學平衡常數的含義．【專題】化學平衡專題．【分析】平衡常數是衡量化學平衡...
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![表是25℃時某些鹽的濃度積常數和弱*的電離平衡常數，下列說法正確的是( )A．相同濃度CH3COONa和Na...]( "表是25℃時某些鹽的濃度積常數和弱*的電離平衡常數，下列說法正確的是( )A．相同濃度CH3COONa和Na...")
- 問題詳情：表是25℃時某些鹽的濃度積常數和弱*的電離平衡常數，下列說法正確的是( )A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關係是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．碳**溶液中滴加少量*水的離子方程式H2O+2CO+Cl2===2HCO+Cl-+ClO-C．向0.1mol·L-1CH3C...
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- 問題詳情：為探究碳化鈣合成機理，有學者認為可能存在以下5種反應(狀態已省略)：①CaO＋3CCaC2＋CO平衡常數K1②CaO＋CCa＋CO平衡常數K2③Ca＋2CCaC2平衡常數K3④2CaO＋CaC23Ca＋2CO平衡常數K4⑤CaC2Ca＋2C平衡常數K5相應影象如圖：其中屬於放熱反應的是________(填序號)；從平...
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![某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數為( )A. ...]( "某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數為( )A. ...")
- 問題詳情：某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數為()A. B.C. D.a－2【回答】【*】A【...
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![已知，某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入...]( "已知，某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入...")
- 問題詳情：已知，某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化)。下列說法正確的是A．a點表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3 mol/LB．b點表示的溶液中c(CH3COO-)<c(Na+)C．c點表示CH3COOH和NaOH...
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![下列說法中正確的是( )A．平衡常數的大小不能反映化學反應可能進行的程度B．K值越小，反應物的轉化率越大C．...]( "下列說法中正確的是( )A．平衡常數的大小不能反映化學反應可能進行的程度B．K值越小，反應物的轉化率越大C．...")
- 問題詳情：下列說法中正確的是()A．平衡常數的大小不能反映化學反應可能進行的程度B．K值越小，反應物的轉化率越大C．K值越大，反應物的轉化率越大D．溫度越高，K值越大【回答】C知識點：化學平衡單元測試題型：選擇題...
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![(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值大小與溫度的關係是：溫度升高，K值]( "(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值大小與溫度的關係是：溫度升高，K值")
- 問題詳情： (1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值大小與溫度的關係是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)(△H<0)①寫出該反應的化學平衡常數表示式K=________...
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