- 問題詳情:實驗室中所用的*氣是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O一次實驗中,用過量的濃鹽*(其密度為1.19g/mLHCl的質量分數為36.5%)跟一定量的二氧化錳反應,二氧化錳完全溶解,產生了5.6L(標準狀況下)的*氣。試計算:(1)濃鹽*的物質的量濃度;(2)被氧化HCl的的物質...
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- 問題詳情:根據反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O和Cl2+2KI=2KCl+I2,下列有關物質氧化*強弱順序正確的是( )A.Cl2>MnO2>I2 B.MnO2>Cl2>I2 C.I2>MnO2>Cl2 D.I2>Cl2>MnO2【回答】B知識點:氧化還原反應題型:選擇題...
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- 問題詳情:已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽*中,當反應生成4.48L*氣(標況)時,剩餘溶液中鹽*的濃度為1mol/L(假設反應前後體積不變)。請計算:⑴反應耗用MnO2的質量是_______________;⑵原濃鹽*的物質的量濃度是_______________。【回答】...
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- 問題詳情:*氣有毒,實驗室製取*氣的原理是:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2X.下列說法錯誤的是()A.可採用製取二氧化碳的裝置製取*氣 B.錳的化合價由+4降為+2 C.收集時要有尾氣處理裝置D.X的化學是為H2O【回答】【分析】A、根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置;B、利用化合物中各元素...
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- 問題詳情:用單線橋表示下列反應中電子轉移的方向和數目MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O【回答】MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O知識點:氧化還原反應題型:填空題...
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- 問題詳情:(1)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中,MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是 ;若有6molCl2生成時,反應中轉移 mol電子。(2)把___________gNaOH固體溶解在90gH2O中,才能使每10個水分子中含有1個Na+,這時所得溶液中NaOH的質量分數為___________...
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- 問題詳情:實驗室制Cl2的反應如下:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列有關該反應的說法正確的是( )A.MnO2是還原劑 B.HCl被還原C.MnO2發生氧化反應 D.每反應4molHCl轉移2mol電子【回答】D知識點:氧化還原反應題...
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- 問題詳情:實驗室制*氣的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,現用足量濃鹽*在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應(雜質不參加反應),製得的*氣在標準狀況下體積為33.6L。求:(1)參加反應的HCl的物質的量(2)這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(3)化合價改變的*元素的質量【回答】(1)6m...
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- 問題詳情:用單線橋法分析下列氧化還原反應,標出電子轉移方向和數目。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O【回答】【*】知識點:氧化還原反應題型:填空題...
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