![含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在於SO2與NaOH溶液反應後的溶液中，它們的物質的量分數...]( "含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在於SO2與NaOH溶液反應後的溶液中，它們的物質的量分數...")
- 問題詳情： 含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在於SO2與NaOH溶液反應後的溶液中，它們的物質的量分數X（i）與溶液pH 的關係如下圖所示．下列說法正確的是A．pH=8時，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）B．pH=7時，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）C．為獲得儘可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右D.由圖中資料...
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![在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是A.Na+、K+、HSO3－、NO3－B.Mg2+、ClO－、Na+、...]( "在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是A.Na+、K+、HSO3－、NO3－B.Mg2+、ClO－、Na+、...")
- 問題詳情：在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是A.Na+、K+、HSO3－、NO3－B.Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C.Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D.MnO4－、NO3－、Na+、K+【回答】D【解析】【分析】pH=12的溶液呈鹼*,溶液中存在大量*氧根離子，據此分析。【詳解】3−在鹼*條件下與*氧根離子發生反應，在溶液中不...
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![KClO3和KHSO3能發生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+(未配平)。已知該反應的速率...]( "KClO3和KHSO3能發生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+(未配平)。已知該反應的速率...")
- 問題詳情：KClO3和KHSO3能發生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+(未配平)。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法正確的A.反應開始時速率增大可能c(H+)所致B.縱座標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全...
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![下列各組離子能大量共存的是A．Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO B．H+、Na＋、HSO3-、...]( "下列各組離子能大量共存的是A．Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO B．H+、Na＋、HSO3-、...")
- 問題詳情：下列各組離子能大量共存的是A．Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO B．H+、Na＋、HSO3-、COC．Ca2+、Fe2＋、SO、ClO－ D．Mg2+、NH、OH－、HCO【回答】A知識點：離子反應題型：選擇題...
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![下列離子既能電離又能水解，且能與強鹼溶液反應的是（ ）A．CH3COO﹣ B．HSO4﹣ C．HSO3﹣ ...]( "下列離子既能電離又能水解，且能與強鹼溶液反應的是（ ）A．CH3COO﹣ B．HSO4﹣ C．HSO3﹣ ...")
- 問題詳情：下列離子既能電離又能水解，且能與強鹼溶液反應的是（）A．CH3COO﹣ B．HSO4﹣ C．HSO3﹣ D．CO32﹣【回答】【分析】既能電離又能水解，且能與強鹼溶液反應的離子只能是多元弱*的*式根離子，據此分析．【解答】解：A、醋*根只能水解，故A錯誤；B、硫**根離子只能電離，故B錯誤；C、亞硫**根離子既...
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![NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )A.1molSO2溶於足量水，溶液中H2SO3、HSO3－...]( "NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )A.1molSO2溶於足量水，溶液中H2SO3、HSO3－...")
- 問題詳情： NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )A.1molSO2溶於足量水，溶液中H2SO3、HSO3－與SO32－粒子的物質的量之和為NAB.34gH2O2中含有的化學鍵數目為3NAC.常溫常壓下，17g*基(—14CH3)所含的中子數為11NAD.22.4LCl2在一定條件下與鐵粉完全反應，轉移電子數為2NA ...
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![水溶液中下列表達式正確的是A．H2SO3的電離：H2SO32H+＋SO32-B．NaHSO3的水解：HSO3-...]( "水溶液中下列表達式正確的是A．H2SO3的電離：H2SO32H+＋SO32-B．NaHSO3的水解：HSO3-...")
- 問題詳情：水溶液中下列表達式正確的是A．H2SO3的電離：H2SO32H+＋SO32-B．NaHSO3的水解：HSO3-＋H2OH3O+＋SO32-C．NaHS的水解：HS-＋H2OH2S＋OH-D．BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42-【回答】C知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![已知溶液中：還原*HSO3－>I－，氧化*IO3－>I2 >SO42－。在含3molNaH...]( "已知溶液中：還原*HSO3－>I－，氧化*IO3－>I2 >SO42－。在含3molNaH...")
- 問題詳情： 已知溶液中：還原*HSO3－>I－，氧化*IO3－>I2 >SO42－。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關係曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）寫出a點反應的離子方程式__________________________；反應中還原劑是________；被還原的元素是________。（2）寫...
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![下列無*透明溶液，能大量共存的是：（ ）A.K+、Na+、Cl―、HSO3―、OH― ...]( "下列無*透明溶液，能大量共存的是：（ ）A.K+、Na+、Cl―、HSO3―、OH― ...")
- 問題詳情：下列無*透明溶液，能大量共存的是：（ ）A.K+、Na+、Cl―、HSO3―、OH― B―、NO3―、MnO4―、K+、Na+42―、K+、Mg2+、Cl―、NO3― D.H+、...
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![能使水的電離平衡右移，且水溶液顯鹼*的離子是( )A．HSO3﹣ B．OH﹣C...]( "能使水的電離平衡右移，且水溶液顯鹼*的離子是( )A．HSO3﹣ B．OH﹣C...")
- 問題詳情：能使水的電離平衡右移，且水溶液顯鹼*的離子是( )A．HSO3﹣ B．OH﹣C．Al3+ D．HCO3﹣【回答】D知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![**鉀和亞硫**鉀能發生氧化還原反應：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知該反應的...]( "**鉀和亞硫**鉀能發生氧化還原反應：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知該反應的...")
- 問題詳情：**鉀和亞硫**鉀能發生氧化還原反應：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知該反應的速率隨c（H+）的增大而加快．下列為用ClO3﹣在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應V﹣t圖．下列說法中不正確的是（ ）A．反應開始時速率增大可能是c（H+）所致B．後期反應速率下降的主要原因是反應物濃...
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![能正確表示下列反應的離子方程式的是A、NH4HSO3溶於過量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+...]( "能正確表示下列反應的離子方程式的是A、NH4HSO3溶於過量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+...")
- 問題詳情：能正確表示下列反應的離子方程式的是A、NH4HSO3溶於過量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2OB、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C、Fe3O4與稀**反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD、**KMnO4溶液與雙氧水溶液反應：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2...
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![下列反應的離子方程式正確的是（ ）A．*氧化*溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．碳**...]( "下列反應的離子方程式正確的是（ ）A．*氧化*溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．碳**...")
- 問題詳情：下列反應的離子方程式正確的是（ ）A．*氧化*溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．碳***溶液與足量*氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．鹽*滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳*鈣溶解於稀**中：CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O【回答】B知識點：離子反應題型：選擇題...
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![25℃時，H2SO3及其*鹽的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物質的量分數（α）隨溶液pH變化關係...]( "25℃時，H2SO3及其*鹽的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物質的量分數（α）隨溶液pH變化關係...")
- 問題詳情：25℃時，H2SO3及其*鹽的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物質的量分數（α）隨溶液pH變化關係如圖所示，下列敘述錯誤的是 A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3﹣B.當溶液恰好呈中*時：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D.向pH=3的上述溶液...
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![下列有關描述及離子方程式的書寫正確的是A．HSO3－在溶液中發生水解：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋B...]( "下列有關描述及離子方程式的書寫正確的是A．HSO3－在溶液中發生水解：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋B...")
- 問題詳情：下列有關描述及離子方程式的書寫正確的是A．HSO3－在溶液中發生水解：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋B．向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐*沉澱：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓C．碳***溶液顯鹼*：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D．惰*電極電解MgCl2溶液：Cl－＋2H2OOH－＋Cl2↑＋H2↑【回答】C知識點：離子反應題型：選擇題...
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![已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1).25℃時，H2SO3⇌HSO3-+H+的電離常數Ka...]( "已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1).25℃時，H2SO3⇌HSO3-+H+的電離常數Ka...")
- 問題詳情：已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1).25℃時，H2SO3⇌HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh= ______ mol/L．(2).25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_______...
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![已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶...]( "已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶...")
- 問題詳情：已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A.曲線3表示的微粒是SO32- B.25℃時...
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![在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無*溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B.能使pH...]( "在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無*溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B.能使pH...")
- 問題詳情：在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無*溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B.能使pH試紙呈紅*的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－D.加水稀釋時c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中：Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋【回答】D知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇...
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![下列離子方程式正確的是A．用碳**溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋HSO3－...]( "下列離子方程式正確的是A．用碳**溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋HSO3－...")
- 問題詳情：下列離子方程式正確的是A．用碳**溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋HSO3－B．矽**溶液中通人足量二氧化碳：SiO32—+2CO2+3H2O==H4SiO4↓+2HCO3—C．向硫**鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至剛好沉澱完全：2H++SO+Ba2++2=2H2O+BaSO4↓D.小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3—...
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![下列指定反應的離子方程式正確的是A．將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3...]( "下列指定反應的離子方程式正確的是A．將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3...")
- 問題詳情：下列指定反應的離子方程式正確的是A．將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－B．鋁溶於NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C．用醋*除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用KIO3氧化**溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－【回答】B知識點：離子反應題型：選擇題...
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![在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有如下關係：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)...]( "在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有如下關係：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)...")
- 問題詳情：在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有如下關係：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發生的主要反應的離子方程式為A．SO32-+H2OHSO3-十OH— B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-C．HSO3-十OH—SO32—十H2O D．H2SO3+OH-...
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![下列離子方程式中正確的是A.少量SO2通入NaOH溶液中：OH－+SO2=HSO3－B.H2S通入*水中：S2...]( "下列離子方程式中正確的是A.少量SO2通入NaOH溶液中：OH－+SO2=HSO3－B.H2S通入*水中：S2...")
- 問題詳情：下列離子方程式中正確的是A.少量SO2通入NaOH溶液中：OH－+SO2=HSO3－B.H2S通入*水中：S2－+Cl2=S↓+2Cl－C.二氧化氮溶於水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NOD.少量NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O【回答】【*】C【解析】A．鹼過量，產物應該為正鹽，錯誤B．H2S*為弱電解...
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![下列有關反應離子方程式錯誤的是A.KOH溶液與過量的SO2反應: OH—+SO2==HSO3—B.Na2SO3...]( "下列有關反應離子方程式錯誤的是A.KOH溶液與過量的SO2反應: OH—+SO2==HSO3—B.Na2SO3...")
- 問題詳情：下列有關反應離子方程式錯誤的是溶液與過量的SO2反應: OH—+SO2==HSO3—2SO3溶液與稀硫*反應SO32—+2H+==SO2↑+H2OO3溶液中通入*氣:HSO3—+Cl2+H2O==SO42—+3H++2Cl—D.石灰石與稀**反應:CO32—+2H+==H2O+CO2↑【回答】【*】D【解析】知識點：離子反應題型：選擇題...
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