問題詳情：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ） A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H＋) B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－) C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定...
2020-05-08
問題詳情：根據下列圖示所得出的結論不正確的是A．是常溫下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.000mL0.l000mol/LCH3COOH的滴定曲線，說明Q點表示*鹼中和滴定終點B．是1molX2(g)、ImolY2(g)反應生成2molXY(g)的能量變化曲線，說明反應物所含化學鍵的鍵能總和大於生成物所含化學鍵的鍵能總...
2019-04-19
問題詳情：溫州某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽*溶液，其*作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗乾淨滴定管 B．用待測定的溶液潤洗*式滴定管C．用*式滴定管取稀鹽*20.00mL，注入錐形瓶中，加入*酞D．另取錐形瓶，再重複*作一次 E．檢查滴定管是否漏水...
2019-05-18
問題詳情：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCOOH溶液，滴定曲線如 圖。下列說法正確的是 ( )A.①所示溶液中B.②所示溶液中：C.點③所示溶液中：加水稀釋變小D.點①和點③的混合溶液中：【回答】D知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
2020-06-28
問題詳情：現用0.1000mol/LNaOH溶液通過中和滴定測定鹽*溶液的物質的量濃度。回答下列問題：（1）25℃時，0.1000mol/L NaOH溶液的PH= （2）滴定時用 （填“*式”或“鹼式”）滴定管將待測液移入錐形瓶中。若滴定時選用的指示劑是*酞，則終點時的...
2019-08-08
問題詳情：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽*和20.00mL0.1000mol/L醋*溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HA表示*，下列說法正確的是 A.滴定鹽*的曲線是圖2 B.達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A﹣） C.達...
2020-01-28
問題詳情：常溫時，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元*HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是C B A 7.0 NaOH溶液的體積/mL pH A．在A點：c（HX）>c（Na+）>c（X-）B．在B點，溶液中c（H+）=c（OH-）C．C點溶液中存在的主要平衡是X-+H2O HX+OH-D．0.05mo...
2021-08-26
問題詳情：已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。若向三份等體積、0.1000mol/LNaOH溶液中分別加入：①稀醋*②濃硫*③稀**，至恰好完全反應，並將上述過程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。下列關係式中正確的是A.Q1＞Q3＞Q2B.Q1＞Q2＞Q3C.Q2＞Q3＞Q1D.Q3=Q2＞Q1【回答】【*】C【解析】【詳解】25℃...
2020-07-03
問題詳情：298K時，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同濃度的**溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關係如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)下列有關敘述正確的是A．該滴定過程應該選擇*基橙作為指示劑B．圖中a、b兩點水的電離程度：b>aC．當加入10.00mLNaOH溶液時，溶液中：c(HCOO...
2019-02-18
問題詳情：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．a=20.00B．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若將鹽*換作同濃度的醋*，則滴定到pH=7時，a＜20.00D．若用*酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無*變為淺紅*時立即停止滴定【回答】...
2020-09-24
問題詳情：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變B.選指示劑時，其變*範圍應在4.30～9.70之間C.若將HCl換成同濃度CH3COOH，曲線ab段將會上移D.都使用*酞做指示劑，若將NaOH換成...
2019-10-02
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