![幾種物質的溶度積常數見下表：(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為製得純淨CuCl2溶液，宜加入]( "幾種物質的溶度積常數見下表：(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為製得純淨CuCl2溶液，宜加入")
- 問題詳情：幾種物質的溶度積常數見下表：(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為製得純淨CuCl2溶液，宜加入_______調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉澱，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。(2)過濾後，將所得濾液經過________________*作，可得到CuCl2·2H2O晶體。(3)由Cu...
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![電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是（ ...]( "電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是（ ...")
- 問題詳情：電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是（ ）A.某亞硫*溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數K1=1.0×10-8.60(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時***的**比醋*強(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入...
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![t℃時，AgX(X=C1、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關係如下圖所示，其中A線表示AgC1，...]( "t℃時，AgX(X=C1、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關係如下圖所示，其中A線表示AgC1，...")
- 問題詳情：t℃時，AgX(X=C1、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關係如下圖所示，其中A線表示AgC1，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是A．c點可表示AgC1的不飽和溶液B．b點的AgC1溶液加入AgNO3晶體可以變成a點C．t℃時，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡...
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![已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶於水的白*沉澱。相關物質溶度積常數見下表：物質C...]( "已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶於水的白*沉澱。相關物質溶度積常數見下表：物質C...")
- 問題詳情：已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶於水的白*沉澱。相關物質溶度積常數見下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純淨的CuCl2·2H2O晶體，加入_________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉澱...
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![298K下，一些銀鹽的溶度積見下表。化學式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56....]( "298K下，一些銀鹽的溶度積見下表。化學式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56....")
- 問題詳情：298K下，一些銀鹽的溶度積見下表。化學式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56.7×10-501.8×10-105.0×10-138.9×10-17下列說法中，錯誤的是A．五種銀鹽中，常溫下溶解度最大的是Ag2SO4 B．向飽和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液後，有黑*沉澱生成C．...
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![已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)有關難溶鹽的溶度積...]( "已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)有關難溶鹽的溶度積...")
- 問題詳情：已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。A．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其...
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![已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp＝7.4×10-...]( "已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp＝7.4×10-...")
- 問題詳情：已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp＝7.4×10-11。下列說法正確的是A.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C.25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和N...
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![常溫下，幾種難溶電解質的溶度積和弱*的電離常數如下表所示：則下列說法不正確的是（ ）CaSO4CaCO3M...]( "常溫下，幾種難溶電解質的溶度積和弱*的電離常數如下表所示：則下列說法不正確的是（ ）CaSO4CaCO3M...")
- 問題詳情：常溫下，幾種難溶電解質的溶度積和弱*的電離常數如下表所示：則下列說法不正確的是（ ）CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2CuSBaSO4H2SH2CO3Ksp或Ka9.1×10－62.8×10－96.8×10－61.8×10－116.3×10－361.1×10－10K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11A.相同溫度、相同濃度...
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![下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關說法錯誤的是（ ）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBr...]( "下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關說法錯誤的是（ ）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBr...")
- 問題詳情：下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關說法錯誤的是（ ）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10﹣101.4×10﹣56.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解於水後，向其中加入Na2S，則可以生成黑*的Ag2S沉澱C．沉澱溶解平衡的建...
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![常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數依次為Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(Ag...]( "常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數依次為Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(Ag...")
- 問題詳情：常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數依次為Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有關說法中，錯誤的是()A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉澱生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常...
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- 問題詳情：已知的溶度積為,如果用0.01的溶液與等體積的溶液混合,若要產生硫*鈣沉澱,則混合前溶液的濃度()至少應為( )A. B. C. D.【回答】C知識點：沉澱溶解平衡題型：選擇題...
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![據題目提供的溶度積資料進行計算並回答下列問題：（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液後過濾,...]( "據題目提供的溶度積資料進行計算並回答下列問題：（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液後過濾,...")
- 問題詳情：據題目提供的溶度積資料進行計算並回答下列問題：（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液後過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,則Ca2+是否沉澱完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時可視為沉澱完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]（2）已知25℃時，K...
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- 問題詳情：已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數、弱*的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。(1)有關上述常數的說法正確的是 。a．它們的大小都隨溫度的升高而增大b．它們都能反映一定條件下對應可逆過程進行的程度c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大於...
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![已知25℃時，AgCl的溶度積，則下列說法正確的是：A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽*，Ksp值變大B.Ag...]( "已知25℃時，AgCl的溶度積，則下列說法正確的是：A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽*，Ksp值變大B.Ag...")
- 問題詳情： 已知25℃時，AgCl的溶度積，則下列說法正確的是：A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽*，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合後的溶液中，一定有C.溫度一定時，當溶液中時，此溶液中必有AgCl的沉澱析出D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，因為AgCl溶解度大於AgI【回答】D...
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![水的離子積常數(KW)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等都是表示、判斷物質*質的重要常數，下列關...]( "水的離子積常數(KW)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等都是表示、判斷物質*質的重要常數，下列關...")
- 問題詳情：水的離子積常數(KW)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等都是表示、判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的說法中，正確的是 ()A．稀溶液中水的離子積常數的大小與溫度、濃度有關B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的...
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![下列說法正確的是（ ）A.難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大B.可以通過沉澱反應使雜質離子完全沉澱C.難溶電...]( "下列說法正確的是（ ）A.難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大B.可以通過沉澱反應使雜質離子完全沉澱C.難溶電...")
- 問題詳情：下列說法正確的是（ ）A.難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大B.可以通過沉澱反應使雜質離子完全沉澱C.難溶電解質的溶解平衡是一種動態平衡固體在等濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同【回答】C知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試題型：選擇題...
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- 問題詳情：下表是二種銀鹽的溶度積常數KSP（25℃）．下列說法不正確的是 A．25℃時．二種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液 B．在AgCl的懸濁液中加入0．1mol·L—1的KI溶液，可能有黃*沉澱產生 C．25℃時．AgC1固體在等物質的量濃度的NaC1CaC1溶液中的溶度積相同 D．在A...
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![在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol・L-1，已知*化銀、溴化銀、*化銀的溶度積(m...]( "在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol・L-1，已知*化銀、溴化銀、*化銀的溶度積(m...")
- 問題詳情：在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol・L-1，已知*化銀、溴化銀、*化銀的溶度積(mol2・L-2)分別為：1.6×10-10、、4.1×10-15、1.5×10-16。若向混合溶液中逐滴加入**銀溶液，試回答下列問題：⑴首先析出的沉澱是 ，最後析出的沉澱是 ...
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![下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關說法錯誤的是（ ）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrA...]( "下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關說法錯誤的是（ ）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrA...")
- 問題詳情：下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關說法錯誤的是（）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10﹣101.4×10﹣56.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解於水後，向其中加入Na2S，則可以生成黑*的Ag2S沉澱C．沉澱溶解平衡的建立是有...
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- 問題詳情：室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10－9，下列說法不正確的是A.x數值為2×10－5 B.c點時有碳*鈣沉澱生成C.加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點 D.b點與d點對應的溶度積相等【回答】C知識點：...
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- 問題詳情：某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31mol·L-1的HF與濃度為0.002mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是 A．該溫度下，0.31mol·L-1的HF溶液的pH=2 B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大...
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- 問題詳情：已知298K時下列物質的溶度積CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2．3×10-31．77×10-101．12×10-126．7×10-15下列說法正確的是( )A．等體積濃度均為0．02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產生沉澱B．離濃度均為0．01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時，CrO42-...
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- 問題詳情： 已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－;CuI是不溶於水的白*沉澱。相關物質的溶度積常數見下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12(1)某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純淨的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉...
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- 問題詳情：已知Zn(OH)2的溶度積常數為1.2×10-17(mol·L-1)3，則Zn(OH)2在水中的溶解度為（ ）A．1.4×10-6mol·L-1 B．2.3×10-6mol·L-1C．1.4×10-9mol·L-1 D．2.3×10-9mol·L-1【回答】A知識點：沉澱溶解平衡題型：選擇題...
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