![從1L1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關於這100ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH0.1m...]( "從1L1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關於這100ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH0.1m...")
- 問題詳情：從1L1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關於這100ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH0.1mol B.濃度為1mol／LC.含NaOH 4g D.濃度為0.1mol／L【回答】D知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
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![有100mL3mol•LNaOH溶液和100mL1mol•L﹣1AlCl3溶液．按如下兩種方法進行實驗：①將*...]( "有100mL3mol•LNaOH溶液和100mL1mol•L﹣1AlCl3溶液．按如下兩種方法進行實驗：①將*...")
- 問題詳情：有100mL3mol•LNaOH溶液和100mL1mol•L﹣1AlCl3溶液．按如下兩種方法進行實驗：①將*氧化*溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩次實驗的結果是（）A．現象相同，沉澱量相等B．現象不同，沉澱量不等C．現象相同，沉澱量不等D．現象不同，沉澱量相等【回答】【...
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![有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是( )A.稀硫*與0.1mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+O...]( "有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是( )A.稀硫*與0.1mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+O...")
- 問題詳情：有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是()A.稀硫*與0.1mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1B.在101KPa下*氣的燃燒熱△H=－285.5kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=...
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![向0.1mol·LNaOH溶液中通入過量CO2後，溶液中存在的主要離子是（ ）。 A．Na+、CO32...]( "向0.1mol·LNaOH溶液中通入過量CO2後，溶液中存在的主要離子是（ ）。 A．Na+、CO32...")
- 問題詳情：向0.1mol·LNaOH溶液中通入過量CO2後，溶液中存在的主要離子是（ ）。 A．Na+、CO32－ B．Na+、HCO3－ C．HCO3－、CO32－ D．Na+、OH－【回答】B 【解析】由於NaOH溶液中通入的CO2是過量的，所以對應的化學反應為NaOH+CO2==NaHCO3，所以溶液中存在的主要離子是Na+...
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![從1L1mol／LNaOH溶液中取出100mL，下列關於這100mL溶液的敘述中錯誤的是A、含NaOH0.1m...]( "從1L1mol／LNaOH溶液中取出100mL，下列關於這100mL溶液的敘述中錯誤的是A、含NaOH0.1m...")
- 問題詳情：從1L1mol／LNaOH溶液中取出100mL，下列關於這100mL溶液的敘述中錯誤的是A、含NaOH0.1mol B、濃度為1mol／LC、含NaOH4g D、濃度為0.1mol／L【回答】【*】D【解析】A、正確，含NaOH1mol／L×0.1L=0....
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![25℃,用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L鹽*，如果達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（...]( "25℃,用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L鹽*，如果達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（...")
- 問題詳情：25℃,用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L鹽*，如果達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液約為0.05mL），繼續加水至50mL，所得溶液的pH是（） A.4 B.7.2 C.10 D.11.3【回答】C知識點：*鹼中和滴定題型：選擇題...
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![已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。若向三份等體積、0.1000mol/LNaOH溶...]( "已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。若向三份等體積、0.1000mol/LNaOH溶...")
- 問題詳情：已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。若向三份等體積、0.1000mol/LNaOH溶液中分別加入：①稀醋*②濃硫*③稀**，至恰好完全反應，並將上述過程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。下列關係式中正確的是A.Q1＞Q3＞Q2B.Q1＞Q2＞Q3C.Q2＞Q3＞Q1D.Q3=Q2＞Q1【回答】【*】C【解析】【詳解】25℃...
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![常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所...]( "常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所...")
- 問題詳情：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．a=20.00B．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若將鹽*換作同濃度的醋*，則滴定到pH=7時，a＜20.00D．若用*酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無*變為淺紅*時立即停止滴定【回答】...
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![25℃時，向20mL0.0100mol/L苯*()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所...]( "25℃時，向20mL0.0100mol/L苯*()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所...")
- 問題詳情：25℃時，向20mL0.0100mol/L苯*()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關係如圖所示。下列說法正確的是A.25℃時，苯*的電離常數Ka約為1.0×10-4B.M點時,所加人NaOH溶液的體積大於10mLC.M點時，溶液中的水不發生電離D.加入20mLNaOH溶液時，溶液...
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![常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCOOH溶液，滴定曲線如...]( "常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCOOH溶液，滴定曲線如...")
- 問題詳情：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCOOH溶液，滴定曲線如 圖。下列說法正確的是 ( )A.①所示溶液中B.②所示溶液中：C.點③所示溶液中：加水稀釋變小D.點①和點③的混合溶液中：【回答】D知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![25℃時，將V1ml0.1mol/LNaOH溶液和V2ml0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合...]( "25℃時，將V1ml0.1mol/LNaOH溶液和V2ml0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合...")
- 問題詳情：25℃時，將V1ml0.1mol/LNaOH溶液和V2ml0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合後溶液呈中*，則該混合溶液中有關粒子的濃度應滿足的關係是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(Na+)＞c(CH3COO-) C．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-) D．c(Na+)＝c(CH3COO...
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![常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽*和20.00mL0...]( "常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽*和20.00mL0...")
- 問題詳情：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽*和20.00mL0.1000mol/L醋*溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HA表示*，下列說法正確的是 A.滴定鹽*的曲線是圖2 B.達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A﹣） C.達...
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![20mL1mol/LNaOH溶液中，Na+ 的物質的量濃度為（ ）A.40g/mol B.1.0mol...]( "20mL1mol/LNaOH溶液中，Na+ 的物質的量濃度為（ ）A.40g/mol B.1.0mol...")
- 問題詳情：20mL1mol/LNaOH溶液中，Na+ 的物質的量濃度為（ ）A.40g/mol B.1.0mol/L C.0.2mol D.0.8g【回答】【*】B【解析】*氧化*的電離方程式為NaOH=Na++OH－，所以20mL1mol/LNaOH溶液中，Na+的物質的量濃度為1.0mol/L，*選B。知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
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![現需配製450mL0.1mol/LNaOH溶液，計算所需NaOH的質量為]( "現需配製450mL0.1mol/LNaOH溶液，計算所需NaOH的質量為")
- 問題詳情： 現需配製450mL0.1mol/LNaOH溶液，計算所需NaOH的質量為_____________g【回答】 2.0g 知識點：物質的量濃度題型：填空題...
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![將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋後溶液的濃度為（） A． ...]( "將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋後溶液的濃度為（） A． ...")
- 問題詳情：將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋後溶液的濃度為（） A． 0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/LD．0.03mol/L【回答】考點： 物質的量濃度的相關計算．分析： 根據稀釋定律，稀釋前後溶質NaOH的物質的量不...
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![已知H2CO3的電離平衡常數Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶...]( "已知H2CO3的電離平衡常數Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶...")
- 問題詳情：已知H2CO3的電離平衡常數Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考慮溶液的體積變化），則下列說法正確的是A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/LB．C．該溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大D．在溶液中加水，使體積擴大到原來的10倍，則溶液pH明顯變小【回答】B...
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![溫下，用0.10mol/LNaOH 溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH 溶液和...]( "溫下，用0.10mol/LNaOH 溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH 溶液和...")
- 問題詳情：溫下，用0.10mol/LNaOH 溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH 溶液和HCN 洛波所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）A.點①利點②所示溶液中: c(CH3COO-)<c(CN-) B.點③和點④所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C....
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![常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液滴定...]( "常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液滴定...")
- 問題詳情：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ） A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H＋) B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－) C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定...
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![已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1mol/LNaOH...]( "已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1mol/LNaOH...")
- 問題詳情：已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數字為pH）。下列說法不正確的是（ ）A．a點所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002molB．b點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C．c點所得溶液中：c(Na+)<3...
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![25℃時，向20 mL 0.0100 mol/L苯*()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的...]( "25℃時，向20 mL 0.0100 mol/L苯*()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的...")
- 問題詳情：25℃時，向20 mL 0.0100 mol/L苯*()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 與所加NaOH溶液體積(V)的關係如圖所示。下列說法正確的是A．25℃時，苯*的電離常數Ka約為1.0×10-4B．M點時,所加入NaOH 溶液的體積大於10 mLC．M點時，溶液中的水不發生電離D．加入20 mLNaO...
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![能完全中和20mL1mol/LNaOH溶液生成正鹽的溶液是（ ）。A．40mL0.1mol/L鹽* ...]( "能完全中和20mL1mol/LNaOH溶液生成正鹽的溶液是（ ）。A．40mL0.1mol/L鹽* ...")
- 問題詳情：能完全中和20mL1mol/LNaOH溶液生成正鹽的溶液是（ ）。A．40mL0.1mol/L鹽* B．20mL1mol/L硫*溶液C．10mL1mol/L硫*溶液 D．5mL1mol/L**溶液【回答】C知識點：鹼金屬單元測試題型：選擇題...
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![能說明醋*是弱電解質的是（ ）A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH...]( "能說明醋*是弱電解質的是（ ）A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH...")
- 問題詳情：能說明醋*是弱電解質的是（ ）A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B．用食醋可以除熱水瓶內的水垢C．用濃H2SO4和醋**固體共熱可製得醋*D．pH=2的醋*溶液稀釋1000倍後pH小於5【回答】D知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![25℃時．5ml0.1mol/LH2SO4和15mL0.1mol/LNaOH溶液相混合並稀釋至500mL，所得...]( "25℃時．5ml0.1mol/LH2SO4和15mL0.1mol/LNaOH溶液相混合並稀釋至500mL，所得...")
- 問題詳情：25℃時．5ml0.1mol/LH2SO4和15mL0.1mol/LNaOH溶液相混合並稀釋至500mL，所得溶液的pH為( )A. 12.3 B. 3 C. 11 D. 1.7【回答】C知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![在100mL0.1mol/LNaOH溶液中，所含NaOH的質量是（ ）A．40g B．4g C．0.4g ...]( "在100mL0.1mol/LNaOH溶液中，所含NaOH的質量是（ ）A．40g B．4g C．0.4g ...")
- 問題詳情：在100mL0.1mol/LNaOH溶液中，所含NaOH的質量是（ ）A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g【回答】【*】C【解析】*氧化*的摩爾質量是40g/mol，NaOH的質量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，故選C．【點評】本題考查了物質的量的有關計算，明確物質的量的有關公式及各個物理量之...
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![常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COO...]( "常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COO...")
- 問題詳情：常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是：A．由水電離出H+的濃度c(H+)：①＞③B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積：V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．將②與④等體積混...
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