關於980kJmol的百科

• 常溫下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol 2H2(g...

• 問題詳情：常溫下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol現有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol,使其在O2中完全燃燒，恢復至常溫共放出252kJ的熱量，則CH4與H2的物質的量之比是()A．1:1   B．1:2   C．2:3   D．3:2【回答】A...
• 2019-03-2013443