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- 問題詳情：反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度下自發向右進行，若反應|ΔH|＝17kJ/mol，|ΔH－TΔS|＝17kJ/mol，則下列正確的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0【回答】解析：選A該反應在某溫度下自發向右進行，說明ΔH－TΔS＝－17kJ/mol；又由於該反應氣態物...
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![(2017·海南卷)已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－1...]( "(2017·海南卷)已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－1...")
- 問題詳情：(2017·海南卷)已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－127.4kJ·mol－1②NaOH(s)＋CO2(g)===NaHCO3(s)ΔH2＝－131.5kJ·mol－1反應2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1，該反應的平衡常數表示式K＝________________。【回答】解析：①－2×②得到：2NaHCO...
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![請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－24...]( "請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－24...")
- 問題詳情：請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol。該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為____________。（2）對於同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因...
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![在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣，使其反應；當反應CO(g)＋H2O(g) CO...]( "在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣，使其反應；當反應CO(g)＋H2O(g) CO...")
- 問題詳情： 在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣，使其反應；當反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)達到平衡時，水蒸氣的體積分數與H2的體積分數相等，則下列敘述錯誤的是A．平衡後CO的體積分數為40%B．平衡後CO的轉化率為25%C．平衡後水的轉化率為50%D．平衡後混合氣體的平均相...
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![已知熱化學方程式： H2O(g)== H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1 H...]( "已知熱化學方程式： H2O(g)== H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1 H...")
- 問題詳情：已知熱化學方程式： H2O(g)== H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)== H2O(1) △H=－285.8kJ·mol-1當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（ ）A．吸熱88kJ B．吸熱44kJ C．放熱44kJ D．吸熱2.44kJ【回答】D知識點：化學反...
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![今有如下三個熱化學方程式： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1 H2(g...]( "今有如下三個熱化學方程式： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1 H2(g...")
- 問題詳情：今有如下三個熱化學方程式： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1 關於它們的下列表述不正確的是A．它們都是放熱反應 B．a和b的絕對值可以相等 C．a、b和c...
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![CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是( )A．該反應為吸熱反應B...]( "CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是( )A．該反應為吸熱反應B...")
- 問題詳情：CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是()A．該反應為吸熱反應B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大於CO2(g)和H2(g)所具有的總能量C．反應的熱化學方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41kJ·mol－1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO...
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![反應C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能使瞬間正反應速...]( "反應C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能使瞬間正反應速...")
- 問題詳情：反應C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能使瞬間正反應速率增大的是 A．增加碳單質的量（不計固體接觸面積變化對反應速率的影響） B．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強不變，充入N2...
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![在催化劑作用下合成氣合成**過程中會發生如下反應：Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)...]( "在催化劑作用下合成氣合成**過程中會發生如下反應：Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)...")
- 問題詳情：在催化劑作用下合成氣合成**過程中會發生如下反應：Ⅰ(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝－206kJ·mol－1Ⅱ(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol－1Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)ΔH3＝－247.4kJ·mol－1(1)圖1是太原理工大學煤化工研究所利用熱力學資料分析得到溫度對反應ⅠlnK...
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![對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下( )A...]( "對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下( )A...")
- 問題詳情：對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他條件不變的情況下()A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變【回答】解析：分析題...
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![某溫度下在三個體積為1.0L的恆容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下...]( "某溫度下在三個體積為1.0L的恆容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下...")
- 問題詳情：某溫度下在三個體積為1.0L的恆容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列說法正確的是（ ）容器編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090A．該反應的正向為吸熱反應B．達到平衡...
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- 問題詳情：已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【回答】知識點：化學反應中的能量變化題型：選擇題...
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- 問題詳情：反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大A.①② B.①③ ...
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![在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數...]( "在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數...")
- 問題詳情：在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關係如下表：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表示式為K＝________。（2）該反應為________反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化...
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- 問題詳情：下列說法正確的是 ()。A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．H2O(g)—→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化C．化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化D．對於如右圖所示的過程，是吸收能量的過程【回答】A知識點：化學平衡單元測試題型：選擇題...
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- 問題詳情：根據元素*質遞變規律，下列判斷正確的是A．鹵素原子的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8B．沸點：H2O>NH3>CH4；還原*：HCl＜H2S＜PH3C．週期表中一共有15種主族非金屬元素D．氨氣與*氣很難化合，需要催化劑、高溫、高壓，說明氮元素的非金屬*很弱【回答】B知識點：物質結構元素週期律題...
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- 問題詳情：在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數K和溫度的關係如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據以上資訊推斷以下說法正確的是 ()A．...
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- 問題詳情：圖*、圖乙分別表示反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況，下列說法正確的是A．圖*中t2時刻發生改變的條件是增大反應物的濃度B．圖*中t2時刻發生改變的條件可能是增大壓強C．圖乙中t2時刻發生改變的條件是升高溫度D．圖...
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- 問題詳情：熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和*氣並吸收131.3kJ熱量C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和*氣，並吸熱131.3kJD．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ【回...
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- 問題詳情：在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是( )。A.體系的壓強不再發生變化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵【...
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- 問題詳情：800℃時在體積為1L恆容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。下列說法正確的是( )A．容器中氣體的壓強不再改變則反應達到平衡B．4min後升高溫度，CO和H2O(g)濃度也升高，則△H>0C．800℃時只改變CO和H2O(g)起...
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- 問題詳情：某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝。該溫度下在*、乙、*三個恆容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度*乙*c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A．平衡時，乙中CO2的轉化率大於60%B．平衡...
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- 問題詳情：已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的恆容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是 A．3min時，用CO2的濃度表示正反應速...
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- 問題詳情：合成氨所需的*氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0反應達到平衡後，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是A增加壓強 B降低溫度 C 增大CO的濃度 D更換催化劑【回答】【*】B【解析】CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2...
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- 問題詳情：在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為________。NH4HCO3的摩爾質量為________(用含m、d的代數式表示)。(2)所得混合氣體的密度摺合成標準狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾...
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