- 問題詳情:通過計算回答下列問題:(1)8.5gNH3的物質的量為▁▁,0.5molN2在標準狀況下的體積約為▁▁,室溫下16gO2與O3的混合氣體中含有的氧原子數為▁▁。(2)已知xg某氣體中含有的分子數為b,則ag該氣體在標準狀況下的體積是(阿伏伽德羅常數用NA表示)▁▁。(3)標準狀況下,1.28g某氣態氧化...
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- 問題詳情:下列說法正確的是A.強*跟強鹼的反應熱一定是中和熱B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置於密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/molC.吸熱反應的發生都需要加熱,放熱反應在常溫下一定容易發生D.表示中和熱的...
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- 問題詳情:在密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,充分反應後放出的熱量為()A.等於92.4kJB.等於46.2kJC.大於46.2kJD.小於46.2kJ【回答】D知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:設NA代表阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是()A.在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反應後可得到NH3分子數為NAB.1molC2H6中含有6NA個共價鍵C.常溫常壓下,14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數為3NAD.標準狀況下,11.2LCCl4所含的分子數為0.5NA【回答】C知識點:化學...
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