- 問題詳情:已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,現向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,則下列說法中,正確的是 ()A.25℃時,0.1mol/LHF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉澱產生D.該體系中HF與CaCl2...
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- 問題詳情:已知25℃時,Ka(HF)=6.0×10-4,Ksp(MgF2)=5.0×10-11。現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1MgCl2溶液。下列說法中正確的是()A.25℃時,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.0.2mol·L-1MgCl2溶液中離子濃度關係為2c(Mg2+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)C.2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq),該反應的平衡...
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- 問題詳情:已知某溫度下,四種一元弱*的電離平衡常數為:Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol/L。物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中,pH最小的是( )A.HCN B.CH3COOH C.HF ...
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- 問題詳情:已知某溫度下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(HF)=6.8×10-4,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Ka(HNO2)=5.1×10-4。物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的順序是()A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2【回答】解析:選C。由Ka(H...
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- 問題詳情: 已知某溫度下,四種一元弱*的電離平衡常數為:Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol/L。物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中,pH最小的是( ) A.HCN B.CH3COOH C.HF ...
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- 問題詳情:已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3。現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是()A.25℃時,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉澱產生D.該體系中HF與CaCl2反應產生沉...
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- 問題詳情:已知25℃時,電離常數Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中正確的是A.25℃時,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中有CaF2沉澱產生 ...
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- 問題詳情:已知25℃時,電離常數Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是()A.該體系中沒有沉澱產生B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.25℃時,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1D.該體系中HF與CaCl2...
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- 問題詳情:已知常溫下:HCNH++CN-Ka(HCN)=6.2×10-10;HFH++F-Ka(HF)=6.8×10-4;CH3COOHH++CH3COO-Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。由電離平衡常數的大小可知,**強弱順序為()A.HCN>HF>CH3COOHB.HF>HCN>CH3COOHC.HF>CH3COOH>HCND.CH3COOH>HF>HCN【回答】解析:選C。電離常數越大,說明弱*的電離程度越大,**越...
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- 問題詳情:已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是 A.25℃時,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉澱產生D.該體系中HF與CaCl2反應產生沉澱【回答...
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