- 問題詳情:下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是( )A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.將稀硫*改為98%的濃硫* C.降低溫度 D.滴加少量的CuSO4溶液【回答】D知識點:化學反應速率題型:選擇題...
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- 問題詳情:0.1mol/L某溶液的pH值為5.1,其溶液中的溶質可能是A.*化* B.BaCl2 C.*化銨 D.硫***【回答】C知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:有4 種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L 的2 種溶液混合而成:①CH3COONa 與HCl ;② CH3COONa 與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④ CH3COONa 與NaHCO3下列各項排序正確的是:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④ ...
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- 問題詳情:NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是( )A.在0.1mol/L碳**溶液中*離子總數大於0.1NAB.在銅與硫的反應中,1mol銅失去電子數2NAC.31g白*分子中,含有的共價單鍵數目是NAD.向含0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉澱恰好完全溶解,消耗的0H-數為0.5NA【回答】【...
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- 問題詳情:某同學將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合,再加入V3L蒸餾水,假定溶液總體積V總=V1+V2+V3.並測得混合液中三種離子物質的量濃度分別為:K+:0.1mol/L,Al3+:0.1mol/L,SO42-:0.2mol/L,則下列判斷正確的是 ( )A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液...
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- 問題詳情:25℃時,在l0mL濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH,下列有關溶液中粒子濃度關係正確的是 A.未加NaOH時:c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) B.加入l0mLNaOH時:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) C.加入NaOH至溶液pH=7時:c(Cl一)=c(Na+) D.加入20mL...
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- 問題詳情:實驗室需用480mL 0.1mol/L的硫*銅溶液,現選取500mL容量瓶進行配製,以下*作能配製成功的是A.稱取7.68g CuSO4粉末,加入500mL水B.稱取8g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500mL溶液C.稱取8g CuSO4粉末,加入500mL水D.稱取12.5g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500mL溶液【回答】D知識...
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- 問題詳情:在下列溶液中,離子一定能大量共存的是( )A.0.1mol/L的NaOH溶液中:Na+、K+、Ca2+、HCO3- B.無*溶液中:H+、Fe2+、Al3+、NO3-C.與鋁產生*氣的溶液中:NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.pH>7的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-【回答】D知識點:離子反應題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列實驗中不需要用到玻璃棒的是( )A、配製0.1mol/L食鹽溶液500mL B、過濾 C、溶解 D、分液【回答】 D知識點:物質的量濃度題型:選擇題...
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- 問題詳情:0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32—)更接近0.1mol/L,可採取的措施是( )A.加KOH固體 B.加水 C.加入少量鹽* D.加熱【回答】【*】A【解析】試題分析:碳*鉀溶液中碳*根水解溶液顯鹼*,因此要使c(CO32—)更接近0.1mol/L,則需要抑制碳*根水...
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- 問題詳情:下列事實不能***(HCOOH,一元*)為弱*的是A、0.1mol/L**的pH為2.3 B、將pH=2的**稀釋100倍後,溶液的pH小於4C、溫度升高,溶液的導電能力增強 D、等體積等濃度的**和HCl與足量的鋅反應,產生等量的*氣【回答】D知識點:電離平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)( )A、0.1mol/L**鈣溶液中NO3-的數目為0.2NAB、含4.8g碳元素的CO2的體積為8.96LC、電解飽和硫*銅溶液,若在陽極產生11.2L氣體,則電子轉移2NAD、將1L1.25mol·L-的鹽*逐滴加到1L1.00mol·L-1的純鹼溶液中,標準狀況下,產生CO2氣...
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- 問題詳情:欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少A.通入二氧化碳氣體 B.加入*氧化*固體 C.通入*化*氣體 D.加入飽和石灰水溶液【回答】D知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:關於濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水②鹽*③*化銨溶液,下列說法不正確的是A、水電離出的c(H+):②>①B、c(NH4+):③>①C、①和②等體積混合後的溶液:c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O)D、①和③等體積混合後的溶液:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)【回答】A知識點:水的電離和溶液的P...
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- 問題詳情:1L某混合溶液中,溶質X、Y的濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的NaOH或硫*溶液),所得沉澱的物質的量隨著Z溶液的體積變化如右圖所示,則X、Y、Z分別是()A.*化鋁、*化鐵、*氧化* B.*化鋁、*化鎂、*氧化*C.偏鋁**、*氧...
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- 問題詳情:常溫下,在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽*40mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示。下列說法不正確的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)B.當加入20mL鹽*...
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- 問題詳情:已知乙*(HA)的**比**(HB)弱,在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是( )A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)【回...
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- 問題詳情:實驗室用固體燒鹼配製500ml 0.1mol/L的CuSO4溶液。 (1)需用托盤天平稱量 g的燒鹼固體; (2)配製過程中不需要使用的儀器是(填寫代號) ;A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、500ml容量瓶E、1000ml容量瓶 F、托盤天平 G、*匙 ...
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- 問題詳情:如下圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間後,測得導線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是( )A.產生氣體的體積:①>②B.溶液的pH變化:①增大,②不變C.電極上析出物質的...
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- 問題詳情:(1)25。C時,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請回答下列問題:①HA是__________(填“強電解質”或“弱電解質”)。②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是_________(填字母)。A.c(H+)/c(HA) B.c(HA) /(A-)C.c(H+)與c...
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- 問題詳情:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列關係式正確的是A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(H+)>c(OH—)C.c(CO32-)+c(HCO3—)=0.1mol/L D.c(HCO3—)<c(OH—)【回答】D知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:只用膠頭滴管和試管,不用其他試劑就可以區別的下列溶液(濃度均為0.1mol/L)是( )A.CaCl2和Na2CO3 B.稀H2SO4和Na2CO3 C.Ba(OH)2和NaHCO3 D.NaAlO2和鹽*【回答】【*】B、D不用任何試劑進行鑑別,可採用方法有:(1)連鎖推斷法。即用...
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- 問題詳情:現有濃度為0.1mol/L的五種電解質溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知:CO2+3H2O+2AlO===2Al(OH)3↓+CO(1)這五種溶液的pH由小到大的順序是______________________________________(填編號)。(2)將五種溶液稀釋相同的倍數時,其pH變化最大的是________(填...
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- 問題詳情:下列*質中,不能說明乙*是弱電解質的是 ( )①醋**溶液的pH大於7②常溫時,0.1mol/L乙*溶液的pH約為3③乙*能和碳*鈣反應放出CO2④10mL1mol/L乙*溶液與10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應⑤同pH的鹽*和乙*分別與足量鐵片反應,乙*產生H2多⑥pH=1的醋*溶液用水稀釋100...
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- 問題詳情:現有下列十種物質:①0.1mol/L硫*、②小蘇打、③純鹼、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦*氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩明*(1)上述十種物質中,屬於非電解質的有_____(填序號)。(2)有兩種物質在水溶液中可發生反應,離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質的序號...
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