![室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol.L-1氨水，②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③0.2mol·L－...]( "室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol.L-1氨水，②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③0.2mol·L－...")
- 問題詳情： 室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol.L-1氨水，②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③0.2mol·L－1鹽*與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合④0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（ ）A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ ...
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![在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋*溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應採取的措施是...]( "在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋*溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應採取的措施是...")
- 問題詳情：在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋*溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應採取的措施是（ ）A．加少量鹽* B．加熱 C．加少量醋**晶體 D．加少量水【回答】B知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖...]( "常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖...")
- 問題詳情： 常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）A.各點溶液中的陽離子濃度總和大小關係：d>c>b>a B.常溫下,R-的水解平衡常數數量級為10-9C.a點和d點溶液中，水的電離程度相等D.d點的溶液中,微粒濃度關...
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![（ ） （ ） 25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元*HX、HY溶液中分別加...]( "（ ） （ ） 25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元*HX、HY溶液中分別加...")
- 問題詳情：（ ） （ ） 25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元*HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．HX為強*，HY為弱* B．b點時溶液呈中*C．水的電離程度：d>c D．c點時溶液的pH＝4【回答】C知識點：水的電離和溶液的P...
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![.一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L．可能含有的離子：陽離子：K+，Fe2...]( ".一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L．可能含有的離子：陽離子：K+，Fe2...")
- 問題詳情：.一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L．可能含有的離子：陽離子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4*離子：Cl﹣，NO﹣3，CO2﹣3，SO2﹣4向該混合液中加足量稀鹽*，有無*氣體生成，且*離子的種類不變．對該溶液的下列敘述錯誤的是（ ）A．該溶液一定含有Fe2+，NO3﹣，Cl﹣ B．該溶液一定不含K+，NH4+C．該...
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![將0.1mol/L的醋**溶液20mL與0.1mol/L鹽*10rnL混合後，溶液顯**，則溶液中有關微粒的濃...]( "將0.1mol/L的醋**溶液20mL與0.1mol/L鹽*10rnL混合後，溶液顯**，則溶液中有關微粒的濃...")
- 問題詳情：將0.1mol/L的醋**溶液20mL與0.1mol/L鹽*10rnL混合後，溶液顯**，則溶液中有關微粒的濃度關係正確的是（ ）A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）B．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H＋）C．c（Ac－）＝c（Cl＋）＞c（H＋）＞c（HAc）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（Cl－）＋c（OH－）【回答】BD知識點：電離平衡水解平衡題型：多項選擇...
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![1L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的NaOH或...]( "1L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的NaOH或...")
- 問題詳情：1L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的NaOH或硫*溶液),所得沉澱的物質的量隨著Z溶液的體積變化如右圖所示,則X、Y、Z分別是（）A．*化鋁、*化鐵、*氧化* B．*化鋁、*化鎂、*氧化*C．偏鋁**、*氧...
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![下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是（ ）A.向溶液中再滴加1mol/...]( "下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是（ ）A.向溶液中再滴加1mol/...")
- 問題詳情：下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是（ ）A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.將稀硫*改為98％的濃硫* C.降低溫度 D.滴加少量的CuSO4溶液【回答】D知識點：化學反應速率題型：選擇題...
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![向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積（V）的關係如圖所...]( "向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積（V）的關係如圖所...")
- 問題詳情：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積（V）的關係如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A.在0-a範圍內，只發生中和反應B.ab段發生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2【回答】C知...
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![下列事實不能***（HCOOH，一元*）為弱*的是A、0.1mol/L**的pH為2.3 B、將pH...]( "下列事實不能***（HCOOH，一元*）為弱*的是A、0.1mol/L**的pH為2.3 B、將pH...")
- 問題詳情：下列事實不能***（HCOOH，一元*）為弱*的是A、0.1mol/L**的pH為2.3 B、將pH=2的**稀釋100倍後，溶液的pH小於4C、溫度升高，溶液的導電能力增強 D、等體積等濃度的**和HCl與足量的鋅反應，產生等量的*氣【回答】D知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![室溫下，將氨氣溶於水製得0.1mol/L的氨水溶液，據此回答：⑴氨氣溶於水的電離方程式 ...]( "室溫下，將氨氣溶於水製得0.1mol/L的氨水溶液，據此回答：⑴氨氣溶於水的電離方程式 ...")
- 問題詳情：室溫下，將氨氣溶於水製得0.1mol/L的氨水溶液，據此回答：⑴氨氣溶於水的電離方程式；⑵向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固體，電離平衡向移動（填“左”或“右”），c(NH4+) (填“增大”“減小”或“不變”)；⑶向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀釋，下列選項的值增大的...
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![下列敘述正確的是( )A．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶...]( "下列敘述正確的是( )A．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶...")
- 問題詳情：下列敘述正確的是( )A．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈鹼*：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．20mL0.1mol/L的Na2CO3溶液與等體積等濃度的鹽*混合充分反應後的溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=2c（Cl﹣）=0.1mol/LC．濃度均為1mol/L的以下溶液：①醋*②...
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![向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積(V)的關係如圖...]( "向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積(V)的關係如圖...")
- 問題詳情： 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積(V)的關係如圖所示。下列判斷正確的是()A．在0～a範圍內，只發生中和反應B．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶1C．a＝0.3D．ab段發生反應的離子方程式為：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ...
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![25℃時，在l0mL濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH，下...]( "25℃時，在l0mL濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH，下...")
- 問題詳情：25℃時，在l0mL濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH，下列有關溶液中粒子濃度關係正確的是 A．未加NaOH時：c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) B．加入l0mLNaOH時：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) C．加入NaOH至溶液pH=7時：c(Cl一)=c(Na+) D．加入20mL...
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![0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是( )A．*化* B．BaCl2 C．...]( "0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是( )A．*化* B．BaCl2 C．...")
- 問題詳情：0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是()A．*化* B．BaCl2 C．*化銨 D．硫***【回答】【*】C考點：考查鹽類水解的原理。知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間後...]( "如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間後...")
- 問題詳情：如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間後，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ）A．產生氣體的體積：①>②B．溶液的pH變化：①增大，②不變C．電極上析出物質的質量...
- 16369
![0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是A．*化* B．BaCl2 ...]( "0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是A．*化* B．BaCl2 ...")
- 問題詳情：0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是A．*化* B．BaCl2 C．*化銨 D．硫***【回答】C知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![把下列金屬投入0.1mol/L鹽*中，能發生反應且反應最劇烈的是( )A．Cu ...]( "把下列金屬投入0.1mol/L鹽*中，能發生反應且反應最劇烈的是( )A．Cu ...")
- 問題詳情：把下列金屬投入0.1mol/L鹽*中，能發生反應且反應最劇烈的是()A．Cu B．FeC．Mg D．Al【回答】【*】C【解析】四種金屬的活動*順序為Mg>Al>Fe>Cu，...
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![下列做法能達到目的的是（ ）A．將0.1molNa2CO3溶於1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3...]( "下列做法能達到目的的是（ ）A．將0.1molNa2CO3溶於1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3...")
- 問題詳情：下列做法能達到目的的是（ ）A．將0.1molNa2CO3溶於1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液B．可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL某濃度的BaCl2溶液的配製C．將62gNa2O溶於水配成1L溶液，可得到濃度為1mol/L的NaOH溶液D．將25.0g膽*(CuSO4﹒5H2O)溶於水後配成100mL溶液所得溶液濃度...
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![常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的鹽*，下列各選項中數值變大的有]( "常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的鹽*，下列各選項中數值變大的有")
- 問題詳情：常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的鹽*，下列各選項中數值變大的有【回答】【*】B【解析】試題分析：A、此比值等於c(H＋)×c(OH－)×c(OH－)×c(NH4＋)/c(NH3·H2O)=Kw×Kb，Kw和Kb只受溫度的影響，溫度不變，兩者不變，因此比值不變，故錯誤；B、氨水中加入鹽...
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![向一定體積0.1mol/L醋*溶液中加入等體積的蒸餾水後,則下列敘述正確的是（ ）A．溶液的pH值變小 ...]( "向一定體積0.1mol/L醋*溶液中加入等體積的蒸餾水後,則下列敘述正確的是（ ）A．溶液的pH值變小 ...")
- 問題詳情： 向一定體積0.1mol/L醋*溶液中加入等體積的蒸餾水後,則下列敘述正確的是（ ）A．溶液的pH值變小 B．醋*的電離程度降低C．溶液的導電能力減弱 D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加【回答】C知識點：電離平衡單元測試...
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![常溫下,濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表:序號abcdef溶質CH3COONaNaHCO3Na2...]( "常溫下,濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表:序號abcdef溶質CH3COONaNaHCO3Na2...")
- 問題詳情：常溫下,濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表:序號abcdef溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8.89.711.610.311.111.3（1）上述溶液中的*離子結合H+能力最弱的為________。（填*離子化學式）（2）NaAlO2溶液呈鹼*的原因是________________(用離子方程式表示)。（3）結合表...
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![用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 ①C(H+) ...]( "用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 ①C(H+) ...")
- 問題詳情：用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 ①C(H+) ②n(H+) ③C(H+)/C(CH3COOH)④C(CH3COOH)/C(H+)⑤C(OH－) ⑥C(CH3COO－)A．①②③ B．④⑤...
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![有0.1mol/L的鹽*(a)、硫*溶液(b)、醋*溶液(c)各50mL，試比較：(1)三種*的*離子濃度由大...]( "有0.1mol/L的鹽*(a)、硫*溶液(b)、醋*溶液(c)各50mL，試比較：(1)三種*的*離子濃度由大...")
- 問題詳情：有0.1mol/L的鹽*(a)、硫*溶液(b)、醋*溶液(c)各50mL，試比較：(1)三種*的*離子濃度由大到小的順序是__________；三種*的pH由大到小的順序是________________(填字母代號，下同)。(2)三種*跟足量的鋅反應，開始時產生H2的速率由大到小的順序是________________(不考慮Zn的...
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![下列說法正確的是（ ）A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）...]( "下列說法正確的是（ ）A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）...")
- 問題詳情：下列說法正確的是（ ）A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均減少B．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關係是：②＜①＜④＜③C．pH值相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）D．某...
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