![下列有關實驗原理或實驗*作正確的是A.用水溼潤pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mol▪L-1H2SO...]( "下列有關實驗原理或實驗*作正確的是A.用水溼潤pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mol▪L-1H2SO...")
- 問題詳情：下列有關實驗原理或實驗*作正確的是A.用水溼潤pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mol▪L-1H2SO4溶液於燒杯中，加水80mL，配製成0.1000mol▪L-1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置製取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl【回答】D知識點：大學聯考試題題型：選擇...
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![在一定溫度下，反應H2(g)+X2(g)⇌HX(g)的平衡常數為10。若將2.0mol的HX(g)通入體積為1...]( "在一定溫度下，反應H2(g)+X2(g)⇌HX(g)的平衡常數為10。若將2.0mol的HX(g)通入體積為1...")
- 問題詳情：在一定溫度下，反應H2(g)+X2(g)⇌HX(g)的平衡常數為10。若將2.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近於()A．5% B．17% C．25% D．33%【回答】B知識點：化學平衡單元測試題...
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![標準狀況下，44.8LH2的物質的量為A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol ...]( "標準狀況下，44.8LH2的物質的量為A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol ...")
- 問題詳情：標準狀況下，44.8LH2的物質的量為A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mol【回答】【*】B【解析】試題分析：根據n=V/Vm=44.8L÷22.4L/mol=2mol，*為B。考點：考查物質的量基本計算知識點：物質的量題型：選擇題...
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![在某一化學反應，0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的...]( "在某一化學反應，0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的...")
- 問題詳情：在某一化學反應，0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化學反應速率為 A．3mol/L B.0.3mol/(L•s ) C.0.6mol/(L•s ) D．0.1mol/(L•s )【回答】C知識點：化學反應速率題型：選擇題...
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![實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配製時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3固體的...]( "實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配製時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3固體的...")
- 問題詳情： 實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配製時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3固體的質量分別為 () A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0g C．100mL；21.2g ...
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![某溫度下，化學反應A=B+C中反應物A的濃度在5s內從2.0mol•L—1減少到1.0mol•L—1。在這段時...]( "某溫度下，化學反應A=B+C中反應物A的濃度在5s內從2.0mol•L—1減少到1.0mol•L—1。在這段時...")
- 問題詳情：某溫度下，化學反應A=B+C中反應物A的濃度在5s內從2.0mol•L—1減少到1.0mol•L—1。在這段時間內，用A的濃度變化表示的平均反應速率為A.0.4mol•L—1 B.0.2mol•L—1C.0.4mol•L—1•s—1 ...
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![在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通...]( "在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通...")
- 問題詳情：在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間後，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質的量濃度為（ ）A.2.0mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1.0mol·L-1 D.0.5mol·L-1【回答...
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![在一條件下，反應N2+3H22NH3在10L密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減少到8...]( "在一條件下，反應N2+3H22NH3在10L密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減少到8...")
- 問題詳情：在一條件下，反應N2+3H22NH3在10L密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內N2的化學反應速率為A．1.2mol/(L·min) B．1.0mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)【回答】C知...
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![常溫常壓下，44.8LH2的物質的量為( )A．2.0mol B．小於2.0mol C．大...]( "常溫常壓下，44.8LH2的物質的量為( )A．2.0mol B．小於2.0mol C．大...")
- 問題詳情：常溫常壓下，44.8LH2的物質的量為()A．2.0mol B．小於2.0mol C．大於2.0mol D．不能確定【回答】B知識點：未分類題型：未分類...
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![在500mLFe2(SO4)3、CuSO4的混合液中，金屬陽離子的濃度均為2.0mol·L－1，現加入amol...]( "在500mLFe2(SO4)3、CuSO4的混合液中，金屬陽離子的濃度均為2.0mol·L－1，現加入amol...")
- 問題詳情：在500mLFe2(SO4)3、CuSO4的混合液中，金屬陽離子的濃度均為2.0mol·L－1，現加入amol鐵粉，充分振盪反應後，下列說法不正確的是()A．當a≤0.5時，發生的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．當a＝1時，發生的反應為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋CuC．當0.5≤a＜1.5時，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物質的量之比為(3－2a)∶(2...
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![在一定條件下，反應N2+3H2⇌2NH3在10L恆容密閉容器中進行，測得2min內氮氣的物質的量由20mol...]( "在一定條件下，反應N2+3H2⇌2NH3在10L恆容密閉容器中進行，測得2min內氮氣的物質的量由20mol...")
- 問題詳情： 在一定條件下，反應N2+3H2⇌2NH3在10L恆容密閉容器中進行，測得2min內氮氣的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內氮氣的化學反應速率為（ ）A．1.2mol•L﹣1•min﹣1 B．0.8mol•L﹣1•min﹣1C．1.0mol•L﹣1•min﹣1 D．0.6mol•L﹣1•min﹣1【回答】D...
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![在一定條件下，反應N2+3H2⇌2NH3在10L恆容密閉容器中進行，測得2min內N2的物質的量由20mol減...]( "在一定條件下，反應N2+3H2⇌2NH3在10L恆容密閉容器中進行，測得2min內N2的物質的量由20mol減...")
- 問題詳情：在一定條件下，反應N2+3H2⇌2NH3在10L恆容密閉容器中進行，測得2min內N2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內N2的化學反應速率是（ ）A.1.2mol/(L·min) B.1.0mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)【回答】【*】C............知識點：化學反應...
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![在恆溫恆容容器中發生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mo...]( "在恆溫恆容容器中發生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mo...")
- 問題詳情：在恆溫恆容容器中發生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為()A．10mol和10% B．20mol和20% ...
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