- 問題詳情:(Ⅰ)某二元*(H2A)在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-,HA-H++A2-。(1)Na2A溶液顯________(填“**”、“中*”或“鹼*”)。理由是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,則0.1mol/LH2A...
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- 問題詳情:某二元弱*(簡寫為H2A)溶液,按下式發生一級和二級電離:H2AH++HA-,HA-H++A2-。已知相同濃度時的電離程度H2A>HA-,設有下列四種溶液:A.0.01mol/L的H2A溶液;B.0.01mol/L的NaHA溶液;C.0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液;D.0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合液。...
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- 問題詳情:某二元弱*H2A溶液,按下式發生電離:H2AH++HA-、HA-H++A2-,下列四種溶液中c(H2A)最大的是( )A.0.01mol·L-1的H2A溶液 B.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的鹽*與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol·L-1的NaOH與0.02mol·L-1的NaHA溶液等體積混合...
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- 問題詳情:I.H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。(1)NaHA溶液顯**,則溶液中離子濃度的大小順序為_____。(2)常溫時,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中*。此時該混合溶液的下列關係中,一定正確的是_____。A.c(Na+)>c(K+) B.c(H+)•c(OH)=1×10-14C...
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- 問題詳情:已知25℃HB電離常數K=4×10-7。H2A===H++HA-,HA-H++A-(K=3×10-6);有關0.1mol·L-1的兩種*H2A、HB溶液,下列說法不正確的是()A.分別取等體積的兩種*溶液稀釋100倍後,pH(H2A)<pH(HB)B.NaHA溶液一定顯**C.兩種*中和等量NaOH,消耗兩種*的體積2V(H2A)=V(HB)D.過量的H2A溶液加入到NaB溶液中...
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- 問題詳情:二元*H2A在水中發生電離:H2AH++HA-和HA-H++A2-,則下列物質的水溶液中存在的關係式正確的是 A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.Na2A:c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)] C.Na2A:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-) D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)【回答】D知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:已知:①H2AH++HA- ;②HA-H++A2-,且①的電離程度遠大於②,則下列有關敘述不正確的是 ( )A.同溫度、同濃度同體積的Na2SO4溶液比Na2A溶液中陽離子個數多B.在NaHA溶液中,各離子濃度大小順序可能是:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)C.在Na2A溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(...
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- 問題詳情:室溫下,取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A,滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知:H2AH++HA−,HA−⇌H++A2−。下列說法不正確的是A.0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1mol·L−1B.當滴加至中*時,溶液中c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−),用去NaOH溶液的體積小於10mLC.當用去NaOH溶液...
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- 問題詳情:某二元弱*(H2A)溶液按下式發生一級和二級電離: H2AH++HA- HA-H++A2-已知相同濃度時的電離程度:H2A大於HA-,則c(H2A)最大的是( )A.0.01mol·L-1的H2A溶液B.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的HCl溶液與0.04mol·-1的NaHA溶液等體積混合D.0.02mol·L-1的NaO...
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