A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物,金属单质A在常温下可以和氧气生成化合物C,且A可以和*氧...
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A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物,金属单质A在常温下可以和氧气生成化合物C,且A可以和*氧化*溶液反应。化合物E淡黄*物质,可用于呼吸*,可由一种活泼金属D在氧气中燃烧得到。单质B是所含元素在地壳中含量居于第四。回答问题:
(1)物质E的化学式___________,E与水反应的离子方程式____________________。
(2)单质A与NaOH反应的离子方程式_______________________,化合物C与硫*反应的离子方程式:_______________________________。
(3)单质B与水蒸汽反应的化学方程式为___________________________________。
(4)单质D与CuSO4溶液反应的化学方程式为__________________________。
(5)活泼金属D与水的反应中,做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
【回答】
【*】 (1). Na2O2 (2). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (5). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (6). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4或者2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ (7). 还原剂
【解析】A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物,金属单质A在常温下可以和氧气生成化合物C,且A可以和*氧化*溶液反应,因此A是铝,C是氧化铝。化合物E淡黄*物质,可用于呼吸*,可由一种活泼金属D在氧气中燃烧得到,则D是*,E是过氧化*。单质B是所含元素在地壳中含量居于第四,则B是铁。(1)物质E的化学式为Na2O2,与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。(2)单质铝与NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,化合物氧化铝与硫*反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(3)单质铁与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)金属*与CuSO4溶液反应生成硫**、*氧化铜和*气,反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑。(5)活泼金属*与水的反应中生成*气和*氧化*,*元素化合价升高,失去电子,做还原剂。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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