- 问题详情:铁及其化合物在日常生活中应用广泛。(1)取5.6g的生铁与足量的稀硫*混合反应,无论怎样进行实验,最终收集的气体体积均小于2.24L(标准状况),最主要的原因是____________________________;所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄*,试用离子方程式解释这一变化的原因:____...
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- 问题详情:在一定条件下,将*与氧气反应的生成物1.56g溶于水,所得溶液恰好能被80mL0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是 ( ) A.Na2O ...
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- 问题详情:现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末,把它加入一定量的Cu(NO3)2溶液中。实验结束后,测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是()A.24.8g B.25.8g C.26.8g ...
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- 问题详情:用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.在铁参与的反应中,5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAB.1mol 12C18O2中,所含的中子数为22NAC.标准状况下,11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAD.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NA【回答】...
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- 问题详情:不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应,放出0.21g*气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为()A.Zn B.Pb C.Cu D.Mg【回答】【*】 D【解析】设纯铁5.6g与足量的HCl反应产生H2的质量为x,则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 25.6g ...
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- 问题详情:用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.5.6g铁与足量盐*反应转移的电子数为0.3NAB.常温下,2.7g铝与足量的盐*反应,失去的电子数为0.3NAC.标准状况下,22.4L氦气与22.4L*气所含原子数均为2NAD.18gNH所含电子数为11NA【回答】【*】B【解析】A.5.6g铁的物质的量为0....
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- 问题详情:向300Ml1mol·L-1的稀**中,加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解(假设还原产物只有NO),下列说法不正确的是A.最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+ B.最终溶液中,**无剩余C.标准状况下生成NO的体积为1.68L D.再向最终所得溶液中滴加稀**,无明显变化【回答...
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- 问题详情:用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.5.6g铁与足量盐*反应转移的电子数为0.3NAB.18gNH4+所含电子数为11NAC.标准状况下,22.4L氦气与22.4L*气所含原子数均为2NAD.常温下,2.7g铝与足量的盐*反应,失去的电子数为0.3NA【回答】D知识点:物质的量单元测试题...
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- 问题详情:工业上利用反应2C+SiO2 Si+2CO↑冶炼硅单质,有关叙述错误的是()A.每当固体质量减轻5.6g时,生成2.8gSi B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C.硅单质在常温下不与任何*、碱反应 D.单质硅与单质碳均具有一定的还原*【回答】C...
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- 问题详情:下列离子方程式正确的是A.向40mL、8mol/L的**溶液中加入5.6g铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.一小块金属*放入0.1mol/L醋*溶液中:2Na+2H+=2Na++H2↑D.苯*与碳**溶液反应:C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O...
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- 问题详情:在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯,烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐*,在左边烧杯中加入5.6g金属铁,在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物,充分反应后天平仍然保持平衡,则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为()A.36:19 ...
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- 问题详情:设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.5.6g铁与足量盐*反应转移的电子数为0.3NAB.标准状况下,11.2LH2O中含有分子数为0.5NAC.0.5mol/L的NH4Cl溶液中含有NH+40.5NAD.48gO3气体含有的分子数为NA【回答】D知识点:物质的量单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L-1稀硫*的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变,则该反应的平均速率可表示为A.v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(H2SO4)=1mol·L-1·min-1C.v(H2)=1mol·L-1·min-1 D.v(FeSO4)=0.5mol·L-1·mi...
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- 问题详情:设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.5.6g铁与足量盐*反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下,11.2L二氧化硫中含有的氧原子数为NAC.常温下,2.7g铝与足量的盐*反应,失去的电子数为0.3NAD.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氮气所含原子数均为2NA【回答】C知识点:...
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- 问题详情:现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块,与足量的稀硫*反应放出0.22g*气,则此铁块中可能含有的另一种金属是( )A.锌 B.镁 C.铜 D.铝【回答】【*】BD【解析】把不纯的铁看作纯二价金属M,设其相对原子质量为x,则M+H2SO4═MSO4+H2↑x 25.60g ...
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- 问题详情:5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫*中,2min时铁粉刚好溶解,下列表示这个反应的速率正确的是 () A.υ(Fe)=0.5mol/(L·min) ...
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- 问题详情:在某稀**的溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 A.1:1 B.2:1 C.3:2 ...
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- 问题详情:下列实验*作,能达到预期目的的是①用托盘天平称取5.6g铁粉;②用10mL量筒量取8.8mL水;③用普通pH试纸测定某溶液的pH为5.5;④将50g溶质质量分数为10%的稀盐*加热蒸发掉25g水,得到溶质质量分数为20%的盐*。 A.①② B.③④ C...
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- 问题详情:某合金由两种金属元素组成,取该合金56g投入足量稀硫*中,反应完全后,测得生成H22.1g,则合金的组成不可能是( )A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Mg与Al D、Cu与Fe【回答】B知识点:金属的化学*质题型:选择题...
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- 问题详情:在A+2B→2C的反应中,若32g物质A和足量物质B恰好完全反应,生成56g物质C,则参加反应的物质B的质量为________ .若A的相对分子质量为32,则B的相对分子质量为________ 【回答】【*】24g;12 【解析】【解答】解:此反应中32g物质A和足量物质B恰好完全反应,生成56g物质...
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- 问题详情:医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热,使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁,需消耗氧气的质量为()A.24g B.32gC.21gD.16g【回答】解析:选A4Fe+3O2===2Fe2O3 4×56g 3×32g 56g m(O2)解得m(O2)=24g。知识点:铁和铁的化...
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- 问题详情:向一定量的**铜、**银的混合溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体14g。向固体中加入稀盐*,无气泡产生,则下列分析正确的是()。A.滤液中一定不含有**银 B.滤液中一定含有**铜C.滤出的固体中含有银7.6g D.滤出的固体中含有铜6.4g【回答】A知识点:...
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- 问题详情:往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫*,产生*气的质量()A.大于0.2克 B.等于0.2克C.小于0.2克 D.无法确定【回答】C知识点:利用化学方程式的简单计算题型:选择题...
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- 问题详情:5.6g不纯的铁与足量稀盐*反应生成了0.21g*气,则铁中混有的杂质可能是A.Cu B.Ag C.Mg D.Zn【回答】C【解析】解:设5.6g铁与稀盐*反应生成*气的质量是x x=0.2g故铁中含有的杂质一...
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- 问题详情:5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫*的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是()A.v(Fe)=0.5mol/(L·min)B.v(H2SO4)=1mol/(L·min)C.v(H2SO4)=0.5mol/(L·min)D.v(FeSO4)=1mol/(L·min)【回答】解析:选C铁粉为固体,其物质...
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