- 问题详情:已知:①Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH=-348.3kJ·mol-1 ②2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH=-31.0kJ·mol-1 则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A.Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s) ΔH=+317.3kJ·mol-1B.Zn+Ag2O=ZnO+2AgΔH=+317.3kJ·mol-1C.Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(...
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- 问题详情:请认真分析下图,然后回答问题:(1)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为____________。(2)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率明显加快,你认为最可能的原因...
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- 问题详情:已知反应:①101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.5kJ·mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是A.浓硫*与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1B.稀醋*与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量C.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3<ΔH1D.若碳...
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- 问题详情:今有如下三个热化学方程式: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=bkJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=ckJ·mol-1 关于它们的下列表述不正确的是A.它们都是放热反应 B.a和b的绝对值可以相等 C.a、b和c...
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