![室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐*溶...]( "室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐*溶...")
- 问题详情：室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐*溶液中，水的电离程度B．将pH=3的盐*和醋*分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积C．10mL0.1mol·L-1的醋*与100mL0.01mol·L-1的醋*中的H+物质的量D．等体积pH相等的醋*和盐*，分别与过量...
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![下列关于电解质溶液的说法正确的是 A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则HA]( "下列关于电解质溶液的说法正确的是 A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则HA")
- 问题详情：下列关于电解质溶液的说法正确的是 A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱*B.常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的*碱*能*一水合氨是弱电解质C.同浓度的盐*和醋*稀释相同倍数后，盐*的pH大于醋*D.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H+)是0...
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![为了*醋*是弱电解质，四同学分别进行实验：*用pH试纸测出0.10mol/L的醋*溶液pH=4；乙将pH=3...]( "为了*醋*是弱电解质，四同学分别进行实验：*用pH试纸测出0.10mol/L的醋*溶液pH=4；乙将pH=3...")
- 问题详情：为了*醋*是弱电解质，四同学分别进行实验：*用pH试纸测出0.10mol/L的醋*溶液pH=4；乙将pH=3醋*和盐*，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋*的变化小*将pH=3醋*和盐*，分别加入相应的*盐固体，醋*的pH变化大丁取pH=3的盐*和醋*，分别稀释到原来的10...
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![下列关于电解质溶液的判断正确的是A.60℃时，NaCl溶液的pH<7,则溶液呈**B.将pH=4的CH3...]( "下列关于电解质溶液的判断正确的是A.60℃时，NaCl溶液的pH<7,则溶液呈**B.将pH=4的CH3...")
- 问题详情：下列关于电解质溶液的判断正确的是A.60℃时，NaCl溶液的pH<7,则溶液呈**B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的减*溶液中D.相同温度下，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1【回答】C知识点：电离平衡单...
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![室温下，*、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐*和醋*溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于*和稀释后乙烧...]( "室温下，*、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐*和醋*溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于*和稀释后乙烧...")
- 问题详情：室温下，*、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐*和醋*溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于*和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是A.溶液的体积10V*＞V乙B.水电离出的OH-浓度：10c(OH-)*=c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：*＞乙D.若分别与5mLpH=1的NaOH...
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![将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是( )A.pH=3 pH=4 B.pH=1...]( "将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是( )A.pH=3 pH=4 B.pH=1...")
- 问题详情：将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是( )=3 pH=4 =11 pH=7 =6 pH=8 =0 pH=5【回答】思路解析：pH为7的时候溶液呈中*。A中两个都是*，则混合后也是*，pH不可能为7；B中一个是碱*，一个是中*，混合后是碱*溶液，故也...
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![25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH=4，下列叙述正确的是A．溶液中的c(OH－)=1×10－10mol·L－...]( "25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH=4，下列叙述正确的是A．溶液中的c(OH－)=1×10－10mol·L－...")
- 问题详情：25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH=4，下列叙述正确的是A．溶液中的c(OH－)=1×10－10mol·L－1 B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－) D．溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH4+)【回答】AC知识点：电离平衡水解平衡题型：多项选择...
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![室温时，0.1mol/L某一元*HA的水溶液PH=4。下列描述不正确的是( )A．该溶液中HA有0.1%发生...]( "室温时，0.1mol/L某一元*HA的水溶液PH=4。下列描述不正确的是( )A．该溶液中HA有0.1%发生...")
- 问题详情：室温时，0.1mol/L某一元*HA的水溶液PH=4。下列描述不正确的是()A．该溶液中HA有0.1%发生了电离 B．此*电离平衡常数约为10-7 C．升高温度后溶液的PH增大 D．若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7【回答】D知识点：电离平衡单元测试题...
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![实验室以废铁屑为原料制备草*亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下：已知：①pH>4时，Fe2+易...]( "实验室以废铁屑为原料制备草*亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下：已知：①pH>4时，Fe2+易...")
- 问题详情：实验室以废铁屑为原料制备草*亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下：已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化，相关物质的溶解度曲线如图。（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是 ...
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![科学家将离体叶绿体浸泡在pH=4的**溶液中不能产生ATP（见图1），当叶绿体基质和类囊体均达到pH=4时（见...]( "科学家将离体叶绿体浸泡在pH=4的**溶液中不能产生ATP（见图1），当叶绿体基质和类囊体均达到pH=4时（见...")
- 问题详情：科学家将离体叶绿体浸泡在pH=4的**溶液中不能产生ATP（见图1），当叶绿体基质和类囊体均达到pH=4时（见图2），将其转移到pH=8的碱*溶液中（见图3）发现ATP合成。下列叙述不合理的是 A．光可为该实验提供能量，是该实验进行的必要条件 B．该实验中叶绿体完整，保*反应过程高效、有序...
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![常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ）A.FeCl3溶液大 B...]( "常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ）A.FeCl3溶液大 B...")
- 问题详情：常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ）A.FeCl3溶液大 B.K2CO3溶液大 C.一样大 D.无法确定【回答】 C知识点：盐类的水解题型：选择题...
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![某科学家用分离的叶绿体进行下列实验：先将叶绿体浸泡在pH=4的溶液中，使类囊体空腔中的pH为4。然后将此叶绿体...]( "某科学家用分离的叶绿体进行下列实验：先将叶绿体浸泡在pH=4的溶液中，使类囊体空腔中的pH为4。然后将此叶绿体...")
- 问题详情：某科学家用分离的叶绿体进行下列实验：先将叶绿体浸泡在pH=4的溶液中，使类囊体空腔中的pH为4。然后将此叶绿体转移到pH=8的溶液中，结果此叶绿体在黑暗中就能合成ATP。据此推测下列说法正确的是（ ）A.植物叶片中的叶绿体在光照和黑暗的条件下都能产生ATPB.此叶绿体...
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![pH=6的HC1溶液与pH=4的HC1溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）最接近于（ ）A．0.5（10-...]( "pH=6的HC1溶液与pH=4的HC1溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）最接近于（ ）A．0.5（10-...")
- 问题详情：pH=6的HC1溶液与pH=4的HC1溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）最接近于（ ）A．0.5（10-8+10-10）mol/L B．2×10-10mol/LC．（1×10-10－5×10-5）mol/L D．（10-8＋10-10）mo...
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![pH=4的盐*，如要使其pH升高，可向溶液中①加水、②加pH=0的盐*、③加pH=2的盐*、④加氨水，其中正确...]( "pH=4的盐*，如要使其pH升高，可向溶液中①加水、②加pH=0的盐*、③加pH=2的盐*、④加氨水，其中正确...")
- 问题详情：pH=4的盐*，如要使其pH升高，可向溶液中①加水、②加pH=0的盐*、③加pH=2的盐*、④加氨水，其中正确的是( )。A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①④【回答】D知识点：常见的*和碱题型：选择题...
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![已知90℃时，Kw=1.0´10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫*溶液混合，若所得溶液p...]( "已知90℃时，Kw=1.0´10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫*溶液混合，若所得溶液p...")
- 问题详情：已知90℃时，Kw=1.0´10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫*溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫*溶液的体积比为A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10【回答】A知识点：电离平衡单元测试题型：选择题...
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![NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（ ） A．盐溶液也可能使*碱指示...]( "NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（ ） A．盐溶液也可能使*碱指示...")
- 问题详情：NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（） A．盐溶液也可能使*碱指示剂变* B．NH4NO3是一种复合肥料 C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被*化【回答】B知识点：化学肥料题型：选择题...
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![下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2...]( "下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2...")
- 问题详情：下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱*B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的*碱*能*NH3•H2O是弱电解质C．同浓度的盐*和醋*稀释相同倍数后，盐*的pH大于醋*D．pH=3CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合，所...
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![25℃时，某*化铵溶液PH=4，下列说法正确的是（ ） A.c（OH-）=1×10-4mol/L ...]( "25℃时，某*化铵溶液PH=4，下列说法正确的是（ ） A.c（OH-）=1×10-4mol/L ...")
- 问题详情：25℃时，某*化铵溶液PH=4，下列说法正确的是（ ） A.c（OH-）=1×10-4mol/L B.c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） C.c（NH3·H2O）=c（NH4+） D.c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）【回答】D知识点：水的电离和溶液的PH题型：选择题...
- 20012
![用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋*溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是 ...]( "用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋*溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是 ...")
- 问题详情：用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋*溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是 A．溶液pH≤2时，生铁发生析*腐蚀 B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C．在**溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 D．两溶液中负极反应均为：Fe–2e－===Fe2+【回...
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![常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ）A、FeCl3溶液大 B...]( "常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ）A、FeCl3溶液大 B...")
- 问题详情：常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ）A、FeCl3溶液大 B、K2CO3溶液大 C、一样大 D、无法确定【回答】C知识点：电离平衡单元测试题型：选择题...
- 12238
![下列关于电解质溶液的判断正确的是A.100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈**B.将pH=4的CH...]( "下列关于电解质溶液的判断正确的是A.100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈**B.将pH=4的CH...")
- 问题详情：下列关于电解质溶液的判断正确的是A.100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈**B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱*溶液中D.向氨水中加入盐*至中*，溶液中一定增大【回答】C 知识点：电离平衡单元测试题...
- 24699
![.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H...]( ".下列关于电解质溶液的说法正确的是A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H...")
- 问题详情：.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱*B.常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的*碱*能*NH3•H2O是弱电解质C.同浓度的盐*和醋*稀释相同倍数后，盐*的pH大于醋*D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体...
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![下列说法中错误的是A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构...]( "下列说法中错误的是A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构...")
- 问题详情：下列说法中错误的是A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B.1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键C.水的沸点比硫化*的高，是因为H2O分子间存在*键，H2S分子间不能形成*键D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE...
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![已知室温时，0.1mo1/L某一元*HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 ...]( "已知室温时，0.1mo1/L某一元*HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 ...")
- 问题详情：已知室温时，0.1mo1/L某一元*HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此*的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍【回答】B【详解...
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![常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度( )A.无法确定 B....]( "常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度( )A.无法确定 B....")
- 问题详情：常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度( )A.无法确定 B.K2CO3溶液大 C.FeCl3溶液大 D.一样大【回答】【*】D【解析】常温下，pH=4的FeCl3溶液中，由于FeCl3为强*弱碱盐，能促进水的电离，溶液中的全部*离子均来自于水的电离，故...
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