某单质跟足量浓**反应时(还原产物只有NO2)每有0.5mol的单质反应就消耗2molHNO3，则单质中的元素...

问题详情：

某单质跟足量浓**反应时(还原产物只有NO2)每有0.5 mol的单质反应就消耗2 mol HNO3，则单质中的元素氧化后的化合价可能是下列中的：①＋1　②＋2　③＋3　④＋4(　　)

A．②               B．④

C．②④             D．①③

【回答】

解析：若单质为金属M，则M＋4HNO3(浓)===M(NO3)x＋yNO2↑＋H2O，则由化合价升降相等，x＋y＝4、x＝y，解得x＝2，即化合价为＋2；同样的方法解得非金属化合价为＋4。

*：C

知识点：**

题型：选择题