(1)含有3.01×1023个H的H2O,其H2O物质的量是
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(1)含有3.01×1023个H的H2O,其H2O物质的量是________;其H2O中含有电子的个数为______________。
(2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(5)标准状况下,密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,(注:体积分数即为物质的量分数)
(6)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D,则C的摩尔质量为________
(7)同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,体积之比___________,原子数目之比为___________,密度比为___________,氧元素的质量比为__________。
(8)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为____________;R的相对原子质量为_____________。
(9)200mL、2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___________;从中取出10mL,将这10mL溶液用水稀释到50mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。
【回答】
【*】 (1). 0.25 (2). 2.5NA (3). 3 (4). 17:16 (5). 4:3 (6). 80% (7). 5(a+b-d)/2 g/mol (8). 11:16 (9). 11:16 (10). 【答题空10】【答题空10】16:11 (11). 11:16 (12). 64g•mol-1 (13). 32 (14). 0.8mol (15). 0.4mol/L
【解析】(1)1个H2O分子中含有2个H原子,故含有3.01×1023个H原子的H2O分子是:×3.01×1023个,物质的量是:×3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.25mol;1个H原子含有1个电子,1个O原子含有8个电子,所以1个H2O中含有10个电子,故0.25mol H2O中含有2.5mol电子,个数为2.5NA。
(2)因为一个CO2分子中含有两个氧原子,所以1molCO2中含有2mol氧原子,1.5molCO2中含有1.5×2mol=3mol氧原子,而1molH2O中含有1mol氧原子,所以H2O物质的量为:3mol÷1=3mol。
(3)根据m=nM可得,等物质的量的NH3和CH4质量之比等于摩尔质量之比,即17:16。
(4)1个NH3分子含有3个H原子,1个CH4分子含有4个H原子,设NH3与CH4含相同数目的H原子为N,则NH3分子为个,CH4分子为个,因为物质的量之比等于分子数之比,所以NH3和CH4的物质的量之比为::=4:3。
(5)标准状况下,混合气体的密度为0.75 g·L-1,则1mol混合气体的质量为:0.75g·L-1×22.4L=16.8g,设有1mol混合气体,其中NH3xmol,则17x+16(1-x)=16.8,解得x=0.8,所以NH3的体积分数为:80%。
(6)根据质量守恒定律,C的质量为(a+b-d)g,故C的摩尔质量为:(a+b-d)g÷0.4mol=(a+b-d)g•mol-1。
(8)标准状况下448mL该气态氧化物的物质的量是:0.448L÷22.4L•mol-1=0.02mol,则该氧化物的摩尔质量为:1.28g÷0.02mol=64g•mol-1;因为氧化物的化学式为RO2,所以R的相对原子质量为:64-16×2=32。
(9)n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=2×0.2L×2.0mol•L-1=0.8mol;因为溶液是均一稳定的,所以从中取出10mL溶液用水稀释到50mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度是原来的,即0.4mol•L-1。
点睛:本题考查了以物质的量为中心的计算、物质的量浓度的有关计算及阿伏伽德罗定律的应用,涉及的知识比较全面,计算量较大,熟练掌握与物质的量有关的几个重要公式、理解阿伏伽德罗定律及其推论是解题关键。
知识点:物质的量单元测试
题型:填空题
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