已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元*H2R...

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已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元*H2R及其*盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A． 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B． 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C． 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3

D． 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

【回答】

【*】C

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题