已知25℃HB电离常数K＝4×10－7。H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A－(K＝3×10－6)；有关0...

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已知25 ℃ HB电离常数K＝4×10－7。H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A－(K＝3×10－6)；有关0.1 mol·L－1的两种*H2A、HB溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．分别取等体积的两种*溶液稀释100倍后，pH(H2A)<pH(HB)

B．NaHA溶液一定显**

C．两种*中和等量NaOH，消耗两种*的体积2V(H2A)＝V(HB)

D．过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为H2A＋

2B－===2HB＋A2－

【回答】

解析：电离平衡常数越大，**越强，25℃HB电离常数K＝4×10－7。H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A－(K＝3×10－6)，说明**H2A>HA－>HB。分别取等体积的两种*溶液稀释100倍后，由于H2A的第一步完全电离，因此pH(H2A)<pH(HB)，故A正确；NaHA溶液，不存在水解，只存在电离，溶液一定显**，故B正确；两种*的浓度相等，中和等量NaOH，H2A为二元*，HB为一元*，因此消耗两种*的体积2V(H2A)＝V(HB)，故C正确；H2A的第一步完全电离，过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为H＋＋HA－＋2B－===2HB＋A2－，故D错误。