已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka(HF)＝6.8×10－4，Ka(CH3COOH)＝1....

问题详情：

已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka(HF)＝6.8×

10－4，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，Ka(HNO2)＝5.1×10－4。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　)

A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF

B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN

C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF

D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2

【回答】

解析：选C。由Ka(HF)＞Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)可知，**：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，水解能力：CN－＞CH3COO－＞NO＞F－，弱*根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱*越强，pH越大。

知识点：盐类的水解

题型：选择题