已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断...

问题详情：

已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是(　　)

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

【回答】

解析：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，意在考查考生对溶解平衡的应用能力。Mg(OH)2的Ksp小于MgF2的Ksp饱和MgF2溶液中的c(Mg2＋)大，A项错误；Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，而NH4Cl水解显**，故加入少量的NH4Cl固体，促进溶解平衡右移，c(Mg2＋)增大，B项正确；对于一个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变，C项错误；在Mg(OH)2的悬浊液中加入较高浓度的NaF溶液后，Mg(OH)2可以转化为MgF2，D项错误。

*：B

知识点：电化学 胶体

题型：选择题