根据有关知识回答下列问题(1)25℃时,0.1mol‧L-1的一元*HA溶液中c(H+)=1.0×10-4m...
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根据有关知识回答下列问题
(1)25℃时,0.1 mol‧L-1的一元*HA溶液中c(H+)=1.0×10-4 mol‧L-1,请回答下列问题:此时溶液的pH=_______,HA是________*(填“强”或“弱”)。
(2)现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的*式盐,它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题:
①25℃时,NaHCO3的水溶液显_____*(填“*”或“碱”)。
②25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol‧L-1的三种*式盐溶液,pH最小是_________。
(3)向50ml 0.018mol‧L-1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020mol‧L-1的盐*生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10,忽略溶液的体积变化,完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__mol‧L-1。
(4)用**KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(杂质不参与反应)。
实验步骤:准确称取1g Na2C2O4固体样品,配制成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016 mol‧L-1高锰*钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰*钾溶液25.00mL。
(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高锰*钾溶液应装在_______滴定管中.(填“*式”或“碱式”)。
②滴定至终点时的实验现象是:__________________________________________。
③下列*作可能使测量结果偏高的是__________。
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰*钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度______________。
【回答】
【*】 (1). 4 (2). 弱 (3). 碱 (4). NaHSO4 (5). 1.0×10—7 (6). *式 (7). 滴加最后一滴**高锰*钾溶液,溶液突然由无*变为淡红*,且30s内不褪* (8). B (9). 67%
【解析】本题主要考查化学反应原理综合试题。
(1)此时溶液的pH=4>1,HA是弱*。
(2)①25℃时,NaHCO3的水溶液显碱*。
②25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol‧L-1的三种*式盐溶液,由于HSO4-完全电离,而HSO3-、HCO3-难电离,所以pH最小的是NaHSO4。
(3)反应后c(Cl-)=0.001mol‧L-1, Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10,忽略溶液的体积变化,完全沉淀后,溶液中c(Ag+)==1.0×10﹣7mol‧L-1。
(4)①为了防止高锰*钾腐蚀橡胶管,高锰*钾溶液应装在*式滴定管中。
②滴定至终点时的实验现象是:加最后一滴**高锰*钾溶液,溶液突然由无*变为淡红*,且30s内不褪*。
④样品中Na2C2O4的纯度为5×2.5×0.016 mol‧L-1×25.00mL×134g/mol/1g=67%。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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