25℃下列四种溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋*②0.1mol·L-1的盐*③0.01mol·L-1的...
- 习题库
- 关注:1.67W次
问题详情:
25℃下列四种溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋*②0.1mol·L-1的盐*③0.01mol·L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水电离出的*离子浓度之比为
A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
【回答】
A
【详解】
①c(H+)=1mol·L-1的醋*,根据Kw= c(OH-)×c(H+),水电离产生的c(OH-)=10-14 mol·L-1;②0.1mol·L-1的盐*,c(H+)=0.1mol·L-1,根据Kw= c(OH-)×c(H+),水电离产生的c(OH-)=10-13mol·L-1;③0.01mol·L-1的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol·L-1,根据Kw= c(OH-)×c(H+),水电离产生的c(OH-)= c(H+)= 10-12mol·L-1;④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液,水电离产生的c(OH-)=10-11mol·L-1;四种溶液中,由水电离出的*离子浓度之比为10-14:10-13:10-12:10-11=1∶10∶100∶1000;综上所述,本题选A。
【点睛】
常温下纯水的电离c(H+)=c(OH-)= 10-7mol·L-1,加入*(或碱)以后,由于增大了溶液中的 c(H+)或c(OH-),水的电离平衡逆向移动,抑制水的电离,水的电离度减小,由水电离产生的 c(H+)或c(OH-)小于10-7mol·L-1。*(或碱)浓度越大,由水电离产生的 c(H+)或c(OH-)就越小。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
- 文章版权属于文章作者所有,转载请注明 https://zhongwengu.com/exercises/551g9z.html