已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-...

问题详情：

已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3/L3。现向1L 0.2mol／L HF溶液中加入1L0．2mol／L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(    )

A．25℃时，0．1mol／L HF溶液中pH=1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中，Ksp(CaF2)=

D．该体系中有CaF2沉淀产生

【回答】

D

知识点：沉淀溶解平衡

题型：选择题