![不同温度T1、T2时，硫*钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫*钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是...]( "不同温度T1、T2时，硫*钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫*钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是...")
- 问题详情：不同温度T1、T2时，硫*钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫*钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点...
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![已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向...]( "已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向...")
- 问题详情：已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A.25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中有CaF2沉淀产生 ...
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![几种物质的溶度积常数见下表：(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入]( "几种物质的溶度积常数见下表：(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入")
- 问题详情：几种物质的溶度积常数见下表：(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。(2)过滤后，将所得滤液经过________________*作，可得到CuCl2·2H2O晶体。(3)由Cu...
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- 问题详情：室温时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，则该温度下Mg(OH)2的溶度积为() A.5×10-34 B.1×10-9 C.1×10-22 D.5×10-10【回答】D知识点：水的电离和溶液的PH题型：选择题...
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- 定量地研究了I-I型易溶盐的溶度积。研究了“代溶剂效应”和活度效应对该溶度积的影响。溶度积时有时也具有同样的准确度.其次，在结晶热力学研究中，重点测定了溶解度、介稳区、诱导期、溶度积、熔点等热力学基础数据。用溶度积的相关理论初步解释了卡马西平-糖精共晶在溶液...
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![电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质*质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ...]( "电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质*质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ...")
- 问题详情：电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质*质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ()A．某亚硫*溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K...
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![已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 ...]( "已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 ...")
- 问题详情：已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐*，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固...
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![根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－1...]( "根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－1...")
- 问题详情：根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；*碱指示剂百里*蓝变*的pH范围如下：pH＜8.08.0～9.6＞9.6颜*黄*绿*蓝*25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里*蓝指示剂，溶液的颜*为____________________。(2)向50mL0.018mol·L－1的AgNO...
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![下表是二种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是 A．25℃时．二种银盐的饱和溶液中，c（A...]( "下表是二种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是 A．25℃时．二种银盐的饱和溶液中，c（A...")
- 问题详情：下表是二种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是 A．25℃时．二种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液 B．在AgCl的悬浊液中加入0．1mol·L—1的KI溶液，可能有黄*沉淀产生 C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1CaC1溶液中的溶度积相同 D．在A...
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- 问题详情：t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C.t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(a...
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- 问题详情：常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是()A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常...
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![化学平衡常数(K)、弱*的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质*质或变化的重要的平衡常...]( "化学平衡常数(K)、弱*的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质*质或变化的重要的平衡常...")
- 问题详情：化学平衡常数(K)、弱*的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质*质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱*的电离平衡常数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可...
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- 问题详情：在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()A．[Ba2＋]＝[SO]＝(Ksp)B．[Ba2＋]·[SO]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO]C．[Ba2＋]·[SO]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO]D．[Ba2＋]·[SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO]【回答】B知识点：沉淀溶解平衡题型：选择题...
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- 问题详情：已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3/L3。现向1L0.2mol／LHF溶液中加入1L0．2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )A．25℃时，0．1mol／LHF溶液中pH=1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp(CaF2)=D．该体系中有CaF2...
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- 问题详情：化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等是表示、判断物质*质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）A.Ka(H2CO3)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，碳*的**比醋*的强B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大C.一般情况...
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- 问题详情：已知的溶度积为,如果用0.01的溶液与等体积的溶液混合,若要产生硫*钙沉淀,则混合前溶液的浓度()至少应为( )A. B. C. D.【回答】C知识点：沉淀溶解平衡题型：选择题...
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- 问题详情：已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是A.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C.25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和N...
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- 问题详情：溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是() A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．Na2S===2Na＋＋S2－ C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq) D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)【回答】C知识点：沉淀溶解平衡题型：选择题...
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- 问题详情：已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．该体系中没有沉淀产生B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1D．该体系中HF与CaCl2...
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- 问题详情：室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是A.x数值为2×10－5 B.c点时有碳*钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D.b点与d点对应的溶度积相等【回答】C知识点：...
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- 问题详情：有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝5.6×10－12Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝2.2×10－20向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是 ...
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- 问题详情：下列说法正确的是( )A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关 D．难溶物的溶解度仅与温度有关【回答】【*】B【解析】溶度积与溶解度必然联系，但对同类型的难溶物，溶度积...
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- 问题详情：下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱*的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的大小关...
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- 问题详情：已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C．因为H2SO4是强*，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．...
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中文谷
![根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－1...](https://i2.zhongwengu.com/3405cd9449c51ec465/3515c68f/3e0190/6e559ed615965dcc6a5cbd-s.gif "根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－1...")
