（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是

问题详情：

（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的个数是________

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_______ molH2O分子中所含原子数相等。

（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（4）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

（5）在同温同压下，某气体X与H2气体的密度之比为14：1，则气体X的分子式可以是_______________（至少写出两种）。

【回答】

0.5    3.612×1023    0.4    4∶3    (a-b)M/18b    CO、N2   

【详解】

(1)6.02×1023个H的物质的量n===1mol，由于1mol水中含2mol*原子，故含1mol*原子的水的物质的量为0.5mol；含有0.4 molAl3＋的溶液中，所含SO42－的的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，数目为0.6mol×6.02×1023mol−1= 3.612×1023;

故*为：0.5mol；3.612×1023；

(2)0.3mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，则n(H2O)==0.4mol；

故*为：0.4；

(3)NH3与CH4中*原子个数之比为3：4，故要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3；

故*为：4：3；

(4)加热时，结晶水合物A•nH2O分解，ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则：m(A)=bg，m(H2O)=ag-bg，则：n(A)=mol，n(H2O)=mol，故n===；

故*为；

(5)在同温同压下，某气体X与H2气体的密度之比为14：1，根据同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，该气体的相对分子质量=14×2=28，该气体可能是CO、N2、C2H4等；

故*为：CO、N2(其他合理*均可)。

知识点：物质的量

题型：计算题