氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是
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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。
(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”)。
(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。
(5)NH4BF4(*硼*铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。
【回答】
【*】 (1). 洪特规则 (2). N>O>C (3). < (4). sp2杂化 (5). 3 (6). 2
【解析】
【分析】
(1)2p轨道有3个电子,电子排布同一能级不同轨道时,基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同;
(2)同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,氮元素原子2p轨道为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的;
(3)F元素电负*比H大,NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度; (4)根据8电子结构,N2F2分子的结构式为F-N=N-F;
(5)NH4BF4中NH4+、BF4-均含有1个配位键。
【详解】(1)2p轨道有3个电子,电子排布同一能级不同轨道时,基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同,遵循洪特规则,故*为:洪特规则。
(2)同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,氮元素2p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能:N>O>C,故*为:N>O>C。
(3)F元素电负*比H大,F元素电负*比H大,NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度,成键电子对之间的排斥力较小,因而NF3的键角<NH3的键角,故*为:<。
(4)根据8电子结构,N2F2分子的结构式为F-N=N-F,N原子的杂化轨道数目为2+1=3,N原子杂化方式是sp2杂化,单键为σ键,双键含有1个σ键、1个π键,lmolN2F2含有3molσ键,故*为:sp2杂化;3。
(5)NH4BF4中铵根离子中含有1个配位键,B原子与F之间形成1个配位键,lmolNH4BF4含有2mol配位键,故*为:2。
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