已知25℃、101kPa下,碳、*气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·m...
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已知25 ℃、101 kPa下,碳、*气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+O2(g)===CO(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C.C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1
D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=-1 400 kJ·mol-1
【回答】
* D
解析 A项中碳燃烧应生成CO2,错误;B、C项中H2O应为液态,且B为放热,ΔH<0,错误;D项中C6H12O6(s)燃烧热为2 800 kJ·mol-1,则 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1 400 kJ,正确。
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题
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