某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子...
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问题详情:
某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是
A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D. 无法确定沉淀C的成分
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】向该溶液中加入过量稀硫*,无明显现象,说明没有CO32-、AlO2-;然后向该溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,产生沉淀A中一定含有BaSO4,同时有气体产生,说明溶液中含有还原*微粒Fe2+,与加入的H+、NO3-发生氧化还原反应产生NO气体,Fe2+被氧化变为Fe3+,向滤液X中加入过量的NaOH溶液,有气体产生,说明溶液中含NH4+,产生的气体是NH3,沉淀B中含Fe(OH)3,向滤液中通入少量CO2气体,在碱*条件下会与Ba2+发生反应形成BaCO3沉淀,离子浓度均为0.1mol/L,根据溶液呈电中*,已经确定含有的离子是NH4+、Fe2+,则还应该含有与二者不能发生反应的-1价的*离子、-2价的*离子,只能是Cl-、SO42-,故选项C正确。
知识点:离子反应
题型:选择题
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