某无*溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中若干种，离子浓度都为0.1mol...

问题详情：

某无*溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中若干种，离子浓度都为0.1mol/L，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐*，无白*沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是(    )

A. Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在

B. 原溶液肯定不含和

C. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐*的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响

D. 否含需另做实验判断

【回答】

A

【解析】

溶液为无*，则一定不含Fe3+；往该溶液中加入BaCl2和过量的盐*，无白*沉淀生成，则溶液中无SO42-；原溶液加足量*水，无气体产生，则原溶液中无CO32-；流程中第二步加CCl4分液后下层为橙*，则溶液中必含Br-；上层溶液加Ba(NO3)2和HNO3后产生白*沉淀，且溶液中无SO42-，则溶液中含SO32-，则溶液无Ba2+；c(Br-)+2c(SO32-)=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L，因为离子浓度都为0.1mol/L，则结合电荷守恒必有Na+、K+、且无c(Cl-)，综上所述，一定含有Na+、K+、、Br-、SO32-，一定不含Ba2+、Fe3+、、、Cl-，据此解答。

【详解】A．由分析可知，Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在，A正确；

B．溶液中一定含SO32-，B错误；

C．因流程中第一步加了足量*水，所以溶液中的SO32-在第一步就已经被氧化成SO42-，步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐*的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，C错误；

D．因离子浓度都为0.1mol/L，根据电荷守恒有：0.3mol/L=c(Br-)+2c(SO32-)=c(Na+)+c(K+)+ c(NH4+)，溶液中一定含NH4+，D错误。

*选A。

知识点：离子反应

题型：选择题