某无*溶液X可能含有:K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3—、Cl—、SO42—中若干种，且离...

问题详情：

某无*溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3—、Cl—、SO42—中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的*氧化*溶液，有白*沉淀A产生；微热，闻到刺激*气味。②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的*化钡溶液，有白*沉淀B产生，再加入足量的稀**，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液X —定含有NH4+、Mg2+、SO42—可能含有HCO3—

B．溶液X中一定没有HCO3—,但不能确定是否含有Cl—

C．溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰*反应确定

D．白*沉淀A和白*沉淀B都是纯净物

【回答】

D

【解析】

加入足量NaOH溶液，有白*沉淀产生，此沉淀应是Mg(OH)2或是BaCO3中的一种，微热，闻到刺激*气味气体产生，此气体为NH3，原溶液中含有NH4＋，滤液中加入足量的BaCl2溶液，有白*沉淀产生，再加入足量的**，沉淀不溶解，此沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42－，一定没有Ba2＋，沉淀A为Mg(OH)2，原溶液中一定含有Mg2＋，根据电荷守恒，以及离子浓度相同，HCO3－和Cl－至少含有一种，A、根据上述分析，另一种*离子不知道是Cl－还是HCO3－，故A错误；B、溶液中可能含有HCO3－，故B错误；C、根据溶液呈现电中*，Na＋和K＋可能含有，故C错误；D、白*沉淀A是Mg(OH)2，白*沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故D正确。

知识点：离子反应

题型：选择题