某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2...

问题详情：

某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐*溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐*溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是                 （     ）

A．原溶液中一定含有Na2SO4 

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中一定含有的*离子是：

OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

   D．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2

【回答】

【*】C

【解析】根据与盐*反应的图像判断，产生的沉淀部分溶解，说明产生的沉淀中有*氧化物沉淀，可溶于盐*，该溶液中与HCl反应产生沉淀的离子只有AlO2—、SiO32—，产生的沉淀是*氧化铝和硅*沉淀，硅*不溶于稀盐*，符合题意，则原溶液中一定含有AlO2—、SiO32—；则与偏铝*根离子发生水解相互促进的离子Fe3+、Mg2+、Al3+ 均不存在，HCO3—与偏铝*根离子不能大量共存，因此溶液中的阳离子只有Na+；开始加入稀盐*无沉淀产生，说明溶液中一定存在OH-；沉淀达到最大值时，再加入稀盐*，沉淀量保持不变，此时只有碳*根离子与盐*反应，所以溶液中还应存在CO32-；硫*根离子不能确定。A、因为硫*根离子不能确定，所以不一定含有硫**，A错误；B、最后生成的溶液一定含有*化*。可能含有硫**，B错误；C、该溶液中一定存在的*离子是OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—，C正确；D、根据CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，消耗盐*的体积是a+2-a＝2，所以碳*根离子的物质的量是1mol，根据Al(OH)3+H+＝Al3++2H2O，溶解*氧化铝消耗的盐*的体积是a+6-a-2＝4，根据Al元素守恒，则溶液中偏铝*根离子的物质的量是4mol，所以原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶4，D错误，*选C。

知识点：离子反应

题型：选择题