生产和实验中广泛采用*醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。利用的反应原理为：4NH4++6HCHO＝(CH...

问题详情：

生产和实验中广泛采用*醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。利用的反应原理为：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元*）+3H++6H2O。实验步骤如下：

①*醛中常含有微量**，应先除去。取*醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红*时，滴定管的读数为V2mL。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红*时，滴定管的读数为V3mL。

下列说法不正确的是

A．步骤①中的指示剂可以选用*酞试液

B．步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应

C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高

D．饱和食盐水中的c(NH4+)=mol/L

【回答】

C

【详解】

A. *和碱反应生成***，溶液呈碱*，步骤①中的指示剂可以选用*酞试液，故A正确；

B. 通过延长反应时间，使反应进行得更充分，步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应，故B正确；

C. 步骤②若不静置，4NH4＋+6HCHO═（CH2）6N4H＋（一元*）+3H＋+6H2O，反应不完全，生成的*少，会导致测定结果偏低，故C错误；

D. 除去**后的*氧化*溶液读数为V2 mL，加入饱和食盐水试样c mL，再加1～2滴*酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红*，滴定管的读数V3 mL，此时4NH4＋+6HCHO═（CH2）6N4H＋（一元*）+3H＋+6H2O，滴入*氧化*反应，4NH4＋+～（（CH2）6N4H＋（一元*）+3H＋）～4OH－；*氧化*物质的量和氮元素物质的量相同，所以饱和食盐水中的c(NH4+)= =mol·L－1，故D正确；

故选C。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题