碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。(1)实验室制取乙炔的化学方程式为

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碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。

(1)实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。

(2)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。

(3)合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙*（△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙*的生成速率分别如上图B所示。250～300℃时，温度升高而乙*的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙*的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为_________℃。

(4)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将______(填“向左”、“向右”或“不”）移动。

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填“a”或“b”)。

③15min时,若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____________(任答一条即可)。

(5)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和*化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步：第一步：电解产生*气；第二步：利用*气将氨氮物质氧化为N2。

①第二步反应的化学方程式为____________________。

②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0. 034% ，理论上用电解法净化It该污水，

电路中转移的电子数为__________。

【回答】

(1)CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ (2分)

(2)2NH3(g) + CO2(g)==CO(NH2)2(s)+ H2O(1)△H=-134 kJ/mol (2分)

(3) 250℃，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低   （2分）

250℃ (1分)

(4)①向右 （1分）

②b (1分，字母大写不给分)

③增加CO的物质的量浓度、增大压强、减少生成物浓度(2分，任答一条即可)

(5) ①3Cl2+2NH3==N2+6HCl (2分，生成物写NHaCl不给分)

② 3.612×1025 (或：60NA) (2分)

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题