（三草*合铁*钾）为亮绿*晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。【查阅资料】①碱石灰可用于吸收C...

问题详情：

（三草*合铁*钾）为亮绿*晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。

【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气

②含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝*沉淀

③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红*溶液

【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？

【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO

猜想二：气体产物中含有CO2

猜想三：气体产物中含有_____________

【实验探究】

（1）探究气体产物。

小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）：

实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红*。由此判断猜想________正确。

（2）探究固体产物。

小赵同学对固体产物进行如下探究：取热分解后的固体产物（经实验*无磁*）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：

【实验结论】的热分解产物有_________种。

【拓展延伸】晒制蓝图时，用作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。

432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁*的黑*固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为__________________。

【回答】

    (1). 气体产物中含有CO和CO2    (2). 三    (3). 产生使澄清石灰水变浑浊的气体    (4). 产生蓝*沉淀    (5). Fe2O3    (6). 6    (7). 14∶11或11∶14

【解析】【猜想与假设】

根据初中阶段所学化学知识，受热完全分解后，除水蒸气外还能生成的气体是碳的氧化物。

故猜想三是：气体产物中含有CO和CO2

【实验探究】

（1）探究气体产物。

因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，所以B中澄清石灰水变浑浊*分解产物中一定含有CO2；C中碱石灰除去气体中的水和二氧化碳，D中固体变红*分解产物中有还原*气体CO，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，由此可判断猜想三正确。

（2）探究固体产物。

取热分解后的固体产物（经实验*无磁*，故产物中没有铁粉和四氧化三铁）于试管中，加水充分溶解、过滤，取滤液加入硫*，因为实验结论是：固体中含有K2CO3，硫*和碳*钾反应生成硫*钾和水、二氧化碳，所以产生的现象是：产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

取滤渣加入硫*溶解后，分成两份，一份中加入，因为实验结论是：固体中含有FeO，硫*和氧化亚铁反应生成硫*亚铁和水，含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝*沉淀，所以反应现象是：产生蓝*沉淀；另一份中加入KSCN，因为硫*和氧化铁反应生成硫*铁和水，含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红*溶液，所以根据反应现象：溶液变为红*，得出的实验结论是：固体中含有Fe2O3。

【实验结论】

根据实验可知，的热分解产物有H2O、CO、CO2、K2CO3、FeO 、Fe2O3，共6种。

［拓展延伸］

根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁*的黑*固体和两种含有相同元素的气体，则生成的常见的黑*磁*固体为四氧化三铁，两种气体为一氧化碳和二氧化碳。

432gFeC2O4中铁元素的质量为：432g××100%=168g，故生成的四氧化三铁的质量为：=232g，则生成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为：432g-232g=200g，432gFeC2O4中碳元素的质量为：432g××100%=72g，一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为：200g-72g=128g，若72g碳元素全部来自二氧化碳，可知含72g碳元素的二氧化碳的质量为：=264g，氧元素的质量=264g-72g=192g，每个二氧化碳分子比一氧化碳分子少一个氧原子的质量，则说明多出来的氧元素的质量为192g-128g=64g，多出的氧元素的质量=一氧化碳中元素的质量，则一氧化碳的质量为：=112g，二氧化碳的质量为：200g-112=88g，则一氧化碳和二氧化碳质量的最简整数比为：112∶88=14∶11。

知识点：未分类

题型：实验题