现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4  ②1s22s22p63s23p3 ...

问题详情：

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3   ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①                 B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负*：④＞③＞②＞①                     D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

由四种元素基态原子的电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素。

A、同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下，第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；

B、同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F；电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；

C、同周期自左而右，电负*增大，所以电负*P＜S，N＜F；N元素非金属*比S元素强，所以电负*P＜N，故电负*P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；

D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；

*选A。

知识点：未分类

题型：未分类