现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4       ②1s22s22p63s...

问题详情：

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（　　）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①   B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负*：④＞③＞②＞①   D．最高正化合价：④＞③=②＞①

【回答】

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．

【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，

A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；

B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；

C．同周期自左而右电负*增大，所以电负*O＞S，N＜F，同主族自上而下电负*降低，所以电负*P＜N，故电负*P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；

D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．

故选A．

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题