现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；...

问题详情：

 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（    ）

A. 第一电离能：③＞②＞①    B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负*：③＜②＜①    D. 最高正化合价：③＞②＞①

【回答】

【*】A

【解析】试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。A.同周期自左而右，第一电离能增大，即P元素的第一电离能大于Al元素的，F元素的非金属*强于P元素，因此F元素的第一电离能大于P元素的，即第一电离能：③＞②＞①，A项正确；B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Al＞P＞F，即①＞②＞③，B项错误；C.同周期自左而右，电负*增大，同主族自上而下降低，电负*③＞②＞①，C项错误；元素最高正化合价为+3，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：②＞①＞③，D项错误，*选A。

考点：考查第一电离能、原子半径、电负*和最高正化合价的大小比较。

知识点：原子结构

题型：选择题