1mol白*转化为红*时放出18.39kJ热量，已知：P4（白*，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣...

问题详情：

1mol白*转化为红*时放出18.39kJ热量，已知：P4（白*，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红*，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）

A．a＞b B．a=b  C．a＜b D．无法确定

【回答】

【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【分析】根据已知热化学方程式，构造P4（白*，s）=4P（红*，s）△H=﹣18.39kJ/mol，根据△H与a、b的关系判断．

【解答】解：已知：①P4（白*，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；

②4P（红*，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），

根据盖斯定律可知，①﹣②即得到P4（白*，s）=4P（红*，s），

所以反应热△H=﹣a kJ/mol+bkJ/mol=﹣18.39kJ/mol，所以a大于b；

故选A．

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题