下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L−1的溶液中可...

问题详情：

下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是

A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B．常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．硫***溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D．碳**溶液呈碱*的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

【回答】

C

【解析】

A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1＜1.0×10-7mol•L-1，说明水的电离被抑制，则溶液为**或碱*溶液，**条件下H+和SO32-、HCO3－反应生成气体和水，碱*条件下HCO3－和OH-反应生成CO32－和水，所以不能大量共存，故A不选；

B．常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中c（OH-）＞c（H+），该溶液呈碱*，NH4＋、OH-反应生成一水合氨而不能大量共存，故B不选；

C．硫***是强*强碱*式盐，完全电离生成*离子、*离子和硫*根离子，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42-，故C选；

D．CO32－水解分两步，第一步水解生成HCO3-和OH-，HCO3-水解生成碳*和OH-，水解方程式为CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故D不选；

故*选C。

【点睛】

本题考查离子共存、电解质的电离、盐类水解等知识点，明确元素化合物及离子*质、离子共存条件是解本题关键，注意A、B中溶液*碱*判断，注意C中硫**根离子电离特点。

知识点：化学用语综合判断

题型：选择题