常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH−)=1×10−4mol/L，则该溶液中的溶质可能是A．H2SO...

问题详情：

常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH−)=1×10−4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是

A．H2SO4                   B．NaOH                    C．KHSO4                  D．CH3COONa

【回答】

D

【分析】

常温下,水的离子积为: 1×10-14 ,由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，c(H+)=1×10-4 mol/L ，所以c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱*的强碱弱*盐醋**。

【详解】

常温下,由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，水电离的*离子浓度等于*氧根离子浓度,则c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫*、*氧化*、硫**钾都抑制了水的电离，只有醋**属于强碱弱*盐，醋*根离子结合水电离的*离子，促进了水的电离，溶液显碱*；D选项正确； 综上所述，本题选D。

【点睛】

室温下，水电离产生的c(H+)<10-7 mol/L，说明溶液可能为**，可能为碱*，抑制水电离；水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L或c(OH-)>10-7 mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题